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    18．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（　　）
    化学实验现象解释与结论
    A钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上
    B铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气
    C氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质
    D氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．依据钠的密度小于水解答；
    B．铁与氯气反应生成氯化铁；
    C．氯气为黄绿色气体；
    D．氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，形成盐酸液滴．

    解答 解：A．钠的密度小于水，钠放在水中会浮在水面上，故A错误；
    B．铁与氯气反应生成氯化铁，现象产生红棕色烟，产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气，故B正确；
    C．氯气为黄绿色气体，溶于水生成氯水，氯水中因为溶解氯气而显黄绿色，故C错误；
    D．氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，形成盐酸液滴，所以会产生白雾，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了实验评价，为高频考点，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．置换反应是化学基本反应类型之一，试依据单质的不同性质对置换反应进行分类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
    ①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，减少的沉淀的物质的量是0.01mol．
    ②向另一份中加入10mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2．请用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2013年3月1日武汉至宜昌高速45辆车因雾连环追尾，事故导致2人不幸死亡，25人受伤，其中重伤2人，汉宜高速封闭近5小时，近千名旅客滞留．雾属于下列分散系中的（　　）
    A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
    （1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C中的现象为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
    （2）利用上述装置可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2 并制取漂白液（有效成分为NaClO），则A为浓盐酸，B为高锰酸钾C中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．D装置的作用是：防止倒吸．也可设计证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3则A为硫酸、B为纯碱、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是溶液变浑浊．
    （3）利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有品红溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）溶液时可验证其具有还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是某同学设计的制取氯气以及验证氯气的性质的实验，回答下列问题

    （1）该同学制取氯气的反应原理是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（写化学方程式）．
    （2）实验过程中②处观察到的现象是溶液变蓝说明氯气具有的性质是氧化性．
    （3）该实验操作的不足之处是缺少尾气吸收装置
    （4）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物质的量是0.2 moi．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：
    ①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
    ②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
    请回答：
    （1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
    请分析：甲、乙两同学观点正确的是乙（填“甲”或“乙”）；判断的理由是甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量．
    （3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点减少污染、燃烧充分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列方法均可用来制备氯气，现欲制备相同条件下相同体积的氯气，消耗HCl最多的是（　　）
    A．MnO2与浓HCl作用：MnO2+4HCl（浓）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    B．KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O
    C．KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O
    D．Ca（ClO）2+4HCl（浓）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O

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