【题目】(1)在标准状况下,9.03×1023个NH3分子所占的体积为 L,含 moL氢原子, moL质子。
(2)同温同压下,等质量的SO2与CO2相比较,密度之比为 ,体积之比为 。
(3)某气体X在标准状况下的密度为2.5g·L-1,则该气体的摩尔质量为 ,28g X气体所含有的分子数为 。
(4)质量分数为36.5%,密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为 mol/L,取其10ml稀释至100ml,则稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L
(5)75mL 2mol·L-1BaCl2溶液中Cl-的个数与 mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的个数相等。
【答案】(1)33.6 4.5 15
(2)16∶11 11∶16
(3)56g/moL(不写单位不得分),3.01×1023( 或0.5NA )
(4)11.9 1.19(5)100
【解析】
试题分析:(1)在标准状况下,9.03×1023个NH3分子所占的体积为33.6L,含4.5moL氢原子,15 moL质子。
(2)令SO2和CO2的质量都是1g,则:n(SO2)= ,n(SO3)= mol;同温同压下密度之比为摩尔质量之比, 64:44=16∶11;同温同压下,体积之比为物质的量比:=11∶16。
(3)某气体X在标准状况下的密度为2.5g·L-1,根据,则该气体的摩尔质量为2.5g·L-1×22.4L、mol=56g/moL,28g X气体所含有的分子数为=0.5NA。
(4)质量分数为36.5%,密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为 11.9 mol/L,取其10ml稀释至100ml,则稀释后的溶液的物质的量浓度为11.9mol/L=1.19mol/L
(5)0.075×2mol·L-1×2=V×1mol·L-1×3V=0.1L=100mL。
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【题目】下列有关组成生物体的化学元素和化合物的叙述,正确的是( )
A. 酶和核酸都是含有N元素的生物大分子
B. 组成核糖和核苷酸的化学元素完全相同
C. 肌肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质
D. 人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
①常温下,0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA
②常温常压下,18gH2O中含有的电子总数为10NA
③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA
⑤常温常压下,14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
⑥在标准状况下,0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA
⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
A.①⑤⑦ B.③④⑥
C.②④⑤ D.②③⑦
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【题目】一种以黄磷(P4)为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图所示:
(1)反应釜中被氧化的元素是________,PH3可以除去溶液中的Cu2+,反应为:24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4,反应转移12mol电子时,被氧化的PH3的物质的量是____________。
(2)搅拌釜中通入CO2的目的是__________________.
(3)滤渣2的主要成分为____________.
(4)次磷酸钠可用于化学镀.如在塑料镀件上化学镀铜,用含有Cu 2+和H2PO2-的溶液在pH=11条件下反应,次磷酸根离子被氧化为HPO32-,该反应的离子方程式为__________________.化学镀与电镀相比,优点是__________________、__________________(答两点)
(5)H3PO2是一元强酸,H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式是_______________,NaH2PO2溶于水显碱性的原因是_______________(用离子方程式表示)。
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【题目】某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中可能大量共存的离子组是( )
A.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B. K+、Na+、SO42-、HCO3-
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D. A13+、Na+、A1O2-、SO42-
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【题目】3.2g铜与过量硝酸(8 mol·L-1,30 mL)充分反应,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应后溶液中含a mol H+,则此时溶液中所含NO3-的物质的量为( )
A.(0.2+a)mol B.(0.1+a)mol
C.(0.05+a)mol D.a mol
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【题目】食盐中含有杂质CaCl2,一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2:
填空和回答下列问题:
(1)写出生成B物质的化学方程式 。
(2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有毛病,这一步的正确设计方案应是 。
(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的B物质和另一物质的质量,这种物质是 (填字母或化学式)。
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【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,制取Na2FeO4的离子方程式为:Fe3+ + OH—+ Cl2 → FeO42—+ Cl— + H2O,该反应配平的离子方程式中H2O的系数是
A.4 B.6 C.8 D.10
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【题目】分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定.下列说法错误的是( )
A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B.仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
C.在实验过程中,把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度
D.用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,结果也是正确的
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