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【题目】(1)在标准状况下,9.03×1023个NH3分子所占的体积为 L, moL氢原子, moL质子。

(2)同温同压下,等质量的SO2与CO2相比较,密度之比为 ,体积之比为

(3)某气体X在标准状况下的密度为2.5g·L1,则该气体的摩尔质量为 28g X气体所含有的分子数为

(4)质量分数为36.5%,密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为 mol/L,取其10ml稀释至100ml,则稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L

(5)75mL 2mol·L-1BaCl2溶液中Cl的个数与 mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中Cl的个数相等。

【答案】(1)33.6 4.5 15

(2)16∶11 11∶16

(3)56g/moL(不写单位不得分),3.01×1023( 或0.5NA

(4)11.9 1.19(5)100

【解析】

试题分析:(1)在标准状况下,9.03×1023个NH3分子所占的体积为33.6L,含4.5moL氢原子,15 moL质子。

(2)令SO2CO2的质量都是1g,则:n(SO2)= ,n(SO3)= mol;同温同压下密度之比为摩尔质量之比, 64:44=16∶11同温同压下,体积之比为物质的量比=11∶16

(3)某气体X在标准状况下的密度为2.5g·L1根据,则该气体的摩尔质量为2.5g·L1×22.4L、mol=56g/moL28g X气体所含有的分子数为=0.5NA

(4)质量分数为36.5%,密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为 11.9 mol/L,取其10ml稀释至100ml,则稀释后的溶液的物质的量浓度为11.9mol/L=1.19mol/L

(5)0.075×2mol·L-1×2=V×1mol·L-1×3V=0.1L=100mL

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①常温下,0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA

②常温常压下,18gH2O中含有的电子总数为10NA

③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA

⑤常温常压下,14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

⑥在标准状况下,0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA

⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

A.①⑤⑦ B.③④⑥

C.②④⑤ D.②③⑦

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1反应釜中被氧化的元素是________PH3可以除去溶液中的Cu2+,反应为:24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4,反应转移12mol电子时,被氧化的PH3的物质的量是____________

2搅拌釜中通入CO2的目的是__________________

3滤渣2的主要成分为____________

4次磷酸钠可用于化学镀.如在塑料镀件上化学镀铜,用含有Cu 2+H2PO2-的溶液在pH=11条件下反应,次磷酸根离子被氧化为HPO32-,该反应的离子方程式为__________________.化学镀与电镀相比,优点是____________________________________答两点

5H3PO2是一元强酸,H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式是_______________NaH2PO2溶于水显碱性的原因是_______________用离子方程式表示

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