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    在下面的价层电子构型中，第一电离能最小的原子是（　　）
    A、2s22p3
    B、3s23p5
    C、3s23p4
    D、3s23p6
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：元素的非金属性越弱，其第一电离能越小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析解答．
    解答： 解：2s22p3是N元素、3s23p5是Cl元素、3s23p4是S元素、3s23p6是Ar元素，第一电离能大小顺序是Ar＞N＞Cl＞S，所以第一电离能最小的原子是S原子，故选C．
    点评：本题考查了元素周期律，明确第一电离能与元素非金属性、同一周期及同一主族元素第一电离能变化规律即可解答，注意规律中的异常现象，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）
    A、H2SiO3  H2S  CO2
    B、MgSO4  CH3COOH CH3CH2OH
    C、H2SO3  BaSO4  CH4
    D、H2O  NH3?H2O  H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是
    （　　）
    A、纯净物与混合物属于并列关系
    B、化合物与氧化物属于包含关系
    C、单质与化合物属于交叉关系
    D、氧化还原反应与化合反应属于交叉关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、固体NaCl不导电，但 NaCl是电解质
    B、CO2的水溶液导电，但 CO2不是电解质
    C、铜、石墨均导电，但它们均不是电解质
    D、稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达方式错误的是（　　）
    A、甲烷的电子式  
    B、氟化钠的电子式  
    C、硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
    D、碳-12原子  
     
    12
    6
    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合溶液中含氯化镁的浓度为2mol/L，含氯化铝的浓度为3mol/L，取此溶液200ml，为了使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀分离出来，至少需要加1.6mol/L的氢氧化钠溶液的体积是（　　）
    A、3.2L
    B、2 L
    C、1.8 L
    D、1.5 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键
    B、共价化合物中不可能含有离子键
    C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物
    D、含有离子键的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．
    请回答下列问题：
    （1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是
     
    ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为
     
    （用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是
     
    ．
    （2）E原子的基态电子排布式为
     
    ．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为
     
    ．
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体 NaCl KCl CaO
    晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：
     
    ．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    ．

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