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    【题目】利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓氨水

    NaOH

    酚酞

    NaOH的碱性比 NH3H2O的强

    B

    浓盐酸

    MnO2

    淀粉溶液

    非金属性：氯元素大于碘元素

    C

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3

    D

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A. 氢氧化钠溶于水会放热，导致浓氨水中的氨气逸出，使酚酞变为红色，无法证明NaOH的碱性比 NH3H2O的强，A错误；

    B. 用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，需要加热，该实验无法完成，B错误；

    C. 浓硝酸具有挥发性，故无法证明碳酸和硅酸的酸性，C错误；

    D. 将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑，说明其具有脱水性，同时生成的还原性气体能使溴水褪色，说明浓硫酸具有氧化性，D正确；

    故答案选D 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）。

    A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键

    B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如）中

    C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物

    D.由不同元素组成的含多个原子的分子中，只存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定稳定下，在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到平衡状态的是

    ①

    ②

    ③

    ④混合气的密度保持不变

    ⑤混合气体的平均摩尔质量不变

    A.仅④B.仅④⑤

    C.仅①④D.仅③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )

    A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

    B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性

    C.氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化

    D.形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答或解释下列问题：

    (1)已知：P4(白磷，s) =4P(红磷，s)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，则稳定性：白磷_______红磷(填“大于”或“小于”)。

    (2)在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kJ 的热量。写出相应的热化学方程式为____________；

    (3)将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中，可以快速制备氨气，用平衡移动原理解释原因：____________；

    (4)常温下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：

    ①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。

    ②a＝________ mL。

    ③D点对应离子浓度由大到小的顺序为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，在生产和生活中有广泛的应用。

    已知：i．高铁酸钠(Na2FeO4)极易溶解于水，20℃溶解度为111克；高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。

    ii．高铁酸钾(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

    iii．高铁酸根在水溶液中存在平衡：↑

    (1)工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式为___________。

    (2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，既可以对水杀菌消毒，又可以净化水，其原理为________。

    (3)工业上有多种方法制备高铁酸钾。

    方法1：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

    ①“氧化”过程中的氧化剂为(填化学式)______________。

    ②写出“转化”过程中的化学方程式为__________________。

    ③上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液，冷却结晶过滤。上述操作中溶解粗产品用稀KOH溶液，不用蒸馏水，根据平衡移动原理解释__________。

    (4)方法2：电解法

    我国化学工作者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图所示。

    ①Ni电极作________(填“阴”或“阳”)极；

    ②Fe电极的电极反应式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）

    A.气体的质量不再改变

    B.氯化氢的转化率不再改变

    C.断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键

    D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

    （1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：____________________________________

    （2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

    臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

    KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答问题：

    ① 还原产物的化学式为_____________

    ② 配平后的化学方程式是________________________________

    （4）O3 可由臭氧发生器（原理如下图所示）电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为_____（填“A”或“B”）。

    ② 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L

    气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数

    为__________（忽略 O 3 的分解）。

    ③ 若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：____________。

    （5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是___________

    a．反应在c点达到平衡状态

    b．反应物浓度：b点小于c点

    c．反应物的总能量低于生成物的总能量

    d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

    (1)醋酸是常见的弱酸。

    ① 醋酸在水溶液中的电离方程式为_______________________________。

    ② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是_______________________________(填字母序 号)。

    a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

    c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

    (2)Ⅰ.两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠。实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_______________________________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)_______________________________。

    Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定醋酸的曲线是_______________________________(填“I”或“II”)。

    ② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是_______________________________。

    ③ V1 和 V2 的关系：V1_______________________________V2(填“>”、“=”或“<”)。

    ④ M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。

    (3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。 资料：AgSCN 是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

    操作步骤

    现象

    步骤 1：向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液，静置。

    出现白色沉淀。

    步骤 2：取 1 mL 上层清液于试管中，滴加 1 滴 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。

    溶液变红色。

    步骤 3：向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。

    现象 a ，溶液红色变浅。

    步骤 4：向步骤 1 余下的浊液中加入 5 滴 3 mol·L-1 KI 溶液。

    白色沉淀转化成黄色沉淀。

    ① 写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式_____。

    ② 步骤 3 中现象 a 是_____。

    ③ 用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象_____。

    (4)某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：

    过程 I 的主要反应：AgCl＋2 ＋Cl-

    过程 II 的离子反应：4＋6OH- ＋HCHO＝4Ag+＋8＋4H2O＋

    Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，I 中的银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：_____。

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