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15.有一种不饱和醇,其结构简式为CH2═CHCH2OH,请回答下列问题:
(1)写出该化合物中官能团的名称:碳碳双键、羟基.
(2)推测该化合物可能发生的反应有①②③④⑤⑥(填序号).
①与酸性高锰酸钾溶液反应  ②与溴水反应  ③与H2反应  ④与Na反应 ⑤燃烧反应  ⑥催化氧化反应
(3)下列物质与CH2═CHCH2OH互为同分异构体的是B(填序号).
A.CH3CH2OH  B.  C.CH3CH═CHCH2OH   D.

分析 (1)CH2=CHCH2OH是有机物,含有的官能团有碳碳双键、羟基;
(2)CH2=CHCH2OH是有机物,含有的官能团有碳碳双键、羟基,所以应具备烯烃和醇的性质;
(3)分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体,根据同分异构体的定义分析.

解答 解:(1)CH2=CHCH2OH是有机物,含有的官能团有碳碳双键、羟基,故答案为:碳碳双键、羟基;
(2)CH2=CHCH2OH是有机物,含有的官能团有碳碳双键、羟基,
 ①该有机物含有碳碳双键,所以能与酸性高锰酸钾溶液反应,而使高锰酸钾褪色,故正确.
 ②该有机物含有碳碳双键,所以能与溴水发生加成反应,故正确.
③该有机物含有碳碳双键,所以能与与H2发生加成反应,故正确.
④该有机物含有羟基,所以能与Na反应生成氢气,故正确.
⑤该物质是有机物,所以能发生燃烧反应,故正确.
⑥该有机物含有羟基,所以能发生催化氧化反应,故正确.
故选:①②③④⑤⑥;
(3)CH2═CHCH2OH的分子式为C3H6O,A、C、D与该有机物的分子式不同,所以不是同分异构体,与B的分子式相同但结构不同,所以与B互为同分异构体.
故选B.

点评 本题考查了有机物的官能团及其性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,难度不大,根据官能团确定其性质即可,注意丙烯醇不能发生消去反应.

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20.盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的.已知:
H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ/mol
若使0.5mol乙醇液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量(kJ)为(  )
A.Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3
C.0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

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1.(1)0.5mol Al含有3.01×1023个铝原子,质量是13.5g;2.107×1024个铝原子是3.5mol Al,质量为94.5g.
(2)0.2mol SO2气体中含有的分子数为1.204×1023,含有的原子数为3.612×1023,其质量为12.8g.

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3.${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是铀的两种主要的同位素.${\;}_{92}^{238}$U是制造原子弹和核反应堆的主要原料.下列有关说法正确的是(  )
A.${\;}_{92}^{235}$U原子核中含有92个中子
B.${\;}_{92}^{235}$U原子核外有143个电子
C.${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
D.${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U互为同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.Na2CO3溶液中:2c(Na+)═c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)═c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3
C.向醋酸钠溶液中加入一定量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)>c(NO3-

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20.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.1L 0.1mol/L Fe(SCN)3中含有0.1mol的Fe3+
B.1.8g的NH4+中含有的电子数和质子数均为0.1NA
C.电解硫酸钠溶液,当溶液的质量减少3.6g时,外电路转移的电子数为0.4 NA
D.67.2 LNO2与水完全反应转移的电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛.
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是bc(填序号).
a.Cl2、Br2、I2的熔点            b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性     d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液 $→_{I}^{80℃通电}$ NaClO3溶液$→_{II}^{室温KCl}$ KClO3晶体
①完成 I中反应的总化学方程式:NaCl+3H2O=NaClO3+3H2
②II中反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体.
(4)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1.写出该反应的化学方程式:4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4
(5)已知:将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$ 的值与温度高低有关.当n(KOH)=a mol时,下列有关说法正确的是①②③
①若某温度下,反应后$\frac{c(Cl{O}^{-})}{c(Cl{O}_{3}^{-})}$=11,则溶液中且且$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$=$\frac{1}{2}$
②参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$a mol
③改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
④改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述正确的是(  )
A.明矾[KAl(SO42•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作消毒剂和净水剂
B.在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋,可防止食物受潮
C.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关
D.食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是天然高分子化合物

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5.A~D是几种烃分子的球棍模型,据此回答下列问题:

(1)常温下含碳量最高的气态烃是C(填字母);
(2)能够发生加成反应的烃有C(填字母);
(3)一卤代物种类最多的是D(填字母);
(4)写出C与溴水反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br.

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