Question

已知:2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  ΔH=-25 kJ·mol^-1某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol·L-1)	0.8	1.24	1.24

下列说法正确的是(    )

①平衡后升高温度，平衡常数＞400

②平衡时，c(CH₃OCH₃)=1.6 mol·L^-1

③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

④平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH₃OH的浓度为0.08 mol·L^-1

A.①②④⑤       B.②⑥       C.②③④⑥       D.②④⑥

Answer 1

选B。因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，①错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH₃OCH₃、H₂O浓度均为1.24 mol·L^-1，此时CH₃OH的浓度为0.8 mol·L^-1，根据Q_c=将各物质的浓度代入可得，Q_c=2.4<400，所以此时没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行，⑤错；由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH₃OCH₃)=1.6 mol·L^-1，②对；生成CH₃OCH₃的物质的量为1.6 mol，根据方程式可知生成1.6 mol CH₃OCH₃放出的热量为1.6 mol×25 kJ·mol^-1=40 kJ，③错；平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，相当于增大压强，平衡不移动,CH₃OH的转化率不变，④错；根据②可知，达到平衡时CH₃OH的浓度为0.08 mol·L^-1，⑥对。