Question

已知反应A₂＋B₂===2AB，破坏1 mol A₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol B₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，则下列说法正确的是(　　)

A．若该反应为吸热反应，则Q₁＋Q₂<2Q₃

B．若该反应为放热反应，则Q₁＋Q₂>Q₃

C．若A₂和B₂的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

D．若A₂和B₂的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，据此可知，若该反应为吸热反应，则Q₁＋Q₂＞2Q₃。若该反应为放热反应，则Q₁＋Q₂<2Q₃，选项AB都是错误的。若A₂和B₂的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热，反之是吸热反应，因此选项D正确，C不正确，答案选D。

考点：考查反应热的有关判断

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对影响反应热大小的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。