化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用.下列说法错误的是( )A．利用催化设施.可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．锅炉水垢中含有的CaSO4.可先用Na2CO3溶液处理.后用酸除去C．半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户 .计算机芯片的材料是二氧化硅D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是( )

A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能量

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．高聚物Q（

）是以烃A为原料经过一系列反应合成的：

已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②化合物C和E中含有相同的官能团，但个数不同．
③

（1）A的分子式C₆H₁₂．
（2）C→D的反应类型为加成反应．B→C的反应类型为消去反应．
（3）写出由D生成E的化学方程式

+2NaOH$→_{△}^{醇}$

+2NaCl+2H₂O．
F→H的第①步反应的化学方程式OHCCH₂CH₂CHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOCCH₂CH₂COONH₄+4Ag↓+6NH₃+2H₂O．
（4）H的名称为丁二酸．
（5）H和I发生缩聚反应的化学方程式为nHOOCCH₂CH₂COOH+nCH₂OHCH₂OH$\stackrel{一定条件}{→}$

+（2n-1）H₂O．
（6）H的同分异构体中能同时满足下列条件的共有2种（不含立体异构）．
①属于链状二元酯
②1mol有机物与足量新制Cu（OH）₂悬浊液反应生成2molCu₂O
其中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是HCOOCH₂CH₂OOCH（写结构简式）．
（7）已知：HC≡CH+R-CHO→HC≡C-CH（R）-OH（-R为烃基或氢原子）．若由乙炔和甲醛为原料（其他无机试剂任选）制备化合物H，其合成路线为HC≡CH+2HCHO$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH₂C≡C-CH₂OH$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{Cu}$OHCCH₂CH₂CHO$\stackrel{一定条件}{→}$HOOCCH₂CH₂COOH．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应试剂}^{反应条件}$B$→_{反应试剂}^{反应条件}$…目标产物）

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

17．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究（NH₄）₂SO₄受热分解产物．
[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用图1所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检査气密性，A中加入0.03mol （NH₄）₂SO₄，装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL．先通入N₂排尽空气后，关闭活塞K，于260℃加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，打开活塞K继续通N₂一段时间，品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00Ml．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-，装置A中（NH₄）₂SO₄完全分解后有固体剩余．
（1）装置B的作用是吸收NH₃（填化学式）；已知260℃（NH₄）₂SO₄加热完全分解的产物只有两种，结合题中数据，写出该温度下（NH₄）₂SO₄ 分解的化学方程式（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;260°C\;}}{\;}$NH₄HSO₄+NH₃↑．
（2）滴定前，下列关于碱式滴定管的操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）加热后继续通入N₂的目的是使分解产生的气体全部逸出被充分吸收．
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，与400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）由题述信息判断400℃时（NH₄）₂SO₄加热分解的产物中一定没有氧气的理由是装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（5）400℃时（NH₄）₂SO₄完全分解后无固体残留，且氧化产物和还原产物各只有一种，则氧化产物是N₂，还原产物是SO₂．
（6）用下列装置测定一种分解产物的量．

量气装置中收集到的气体是N₂，收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是将量气管两边的液面调平．

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科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是( )

A．Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O

B．2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O

C．Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O

D．Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO＋7H2O

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科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )

A．Cs显＋3价

B．CsICl2溶于水，电离生成：Cs+、I-、Cl-

C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

D．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：

I.MnO2的制备：

该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为____________。

（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________。

（3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_________（填序号）。

a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH

（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：_____________，判断是否洗涤干净可选用的试剂是____________（填化学式）。

（5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为__________。

（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为___________。

II.KMnO4的制备和性质：

（7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：

第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。

第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为______＿（精确到0.1%）

（8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：

请将MnO4-氧化C2O42- 的离子方程式补充完整：

______MnO4-+C2O42-+_______=______Mn2++_____CO2↑+_______

请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_____________________。

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )

A. 原子半径的大小顺序：r(Y)> r(Z)>r(W)

B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

C. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，一定是共价化合物

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科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验:

已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。

（1）甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是。

①B装置的作用是。

②M干燥管中所放的药品是。

（2）检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是 (填化学式)；检验是否完全变质的实验方法是。

（3）实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+ 2Fe3++2SO42-)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示:

实验序号	起始读数/mL	终点读数/mL
Ⅰ	2.50	22.58
Ⅱ	1.00	23.12
Ⅲ	0.00	19.92

①完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是。

②根据上述数据计算，样品的纯度为 (用含w、c的代数式表示)。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省绵阳市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）

A. 用水冲洗，再涂上硼酸溶液

B. 用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗

C. 用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗

D. 用大量清水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗

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