Question

12．下列关系的比较中，正确的是（　　）

• A． 离子半径：K⁺＞Mg²⁺＞Na⁺
• B． 热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃＞H₂CO₃
• C． 结合H⁺的能力：OH^-＞ClO^-＞HCO₃^-
• D． 相同pH的HCl和CH₃COOH加水稀释相同倍数，pH：CH₃COOH＞HCl

Answer 1

分析 A、离子电子层数越多，离子半径越大；
B、NaHCO₃受热易分解，Na₂CO₃比NaHCO₃稳定，碳酸不稳定，易分解；
C、酸性越强，对应的阴离子结合质子的能力越弱；
D、醋酸是弱酸，加水稀释时，促进醋酸的电离．

解答 解：A、K⁺比Mg²⁺和Na⁺多一个电子层，K⁺半径大，Mg²⁺与Na⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以其离子半径K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故A错误；
B、碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃，故B错误；
C、酸性碳酸＞次氯酸，水为中性，酸性越强，离子的结构质子的能力越弱，故结合质子能力：OH^-＞ClO^-＞HCO₃^-，故C正确；
D、相同pH的HCl和CH₃COOH加水稀释，盐酸中氢离子物质的量不变，醋酸中氢离子物质的量增大，所以稀释相同倍数，pH：CH₃COOH＜HCl，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子半径大小比较、物质热稳定性比较、离子结合氢离子能力大小比较、弱酸加水稀释时pH变化，题目难度不大．