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    【题目】是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量、等离子）为原料制备的工艺流程如图，下列说法不正确的是

    A.当，的混合溶液呈中性时，

    B.“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热

    C.“浸取”时加入的过量，生成的离子方程式为：

    D.“过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是

    【答案】D

    【解析】

    制备2Zn（OH）2ZnCO3流程为：锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）中加入硫酸铵、氨水、双氧水，双氧水将锰离子氧化成二氧化锰，过滤后在滤液中加硫化铵，再过滤，除去铜离子，蒸氨除去多余的氨气，加入碳酸氢铵得到2Zn（OH）2ZnCO3和二氧化碳气体，过滤得2Zn（OH）2ZnCO3，滤液为硫酸铵溶液。

    A. 与的混合溶液中存在电荷守恒，，25℃时，pH=7溶液显中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以，A正确；

    B. 搅拌可增大接触面积，增大反应速率，适当加热，可增大反应速率，故B正确；

    C. “浸取”时加入的过量，溶液呈碱性，双氧水将Mn元素氧化为二氧化锰，方程式为，C正确；

    D. 过滤Ⅲ”所得滤液为硫酸铵溶液,可循环使用,其化学式为，D错误；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 丙烷的二氯取代物有3种

    B. 和苯乙烯互为同系物

    C. 饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同

    D. 聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。

    （1）基态钒原子的核外价电子排布式为________。

    （2）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。

    （3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子__________（填化学式）。

    （4）钒（Ⅱ）的配离子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

    ①CN-与N2互为等电子体，CN-中σ键和Π键数目比为________。

    ②对H2O与V2+形成[V（H2O）6]2+过程的描述不合理的是______________。

    a.氧原子的杂化类型发生了变化

    b.微粒的化学性质发生了改变

    c.微粒中氢氧键（H－O）的夹角发生了改变。

    d.H2O与V2+之间通过范德华力相结合。

    ③在[V（H2O）6]2+中存在的化学键有___________。

    a.金属键 b.配位键 c. σ键 d.Π键 f. 氢键

    （5）已知单质钒的晶胞如图，则V原子的配位数是_______，假设晶胞的边长为d nm，密度ρ g·cm-3，则钒的相对原子质量为_______________。（设阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：

    化合物

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Ksp近似值

    10-35

    10-6

    10-38

    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________。

    （2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___________；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH 至少达到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.0×10-5mol·L-1时即视为沉淀完全)

    （3）滤渣B的成分是___________________。

    （4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_____________________________________________________。

    （5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度_____%。(小数点后保留1位数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨甲环酸（G），别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式是________。

    （2）C的化学名称是__________。

    （3）②的反应类型是________。

    （4）E中不含N原子的官能团名称为_______。

    （5）氨甲环酸（G）的分子式为________。

    （6）写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：________。a.含苯环 　b.含硝基　c.核磁共振氢谱有三组峰

    （7）写出以和为原料，制备医药中间体的合成路线：__（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了a～m 13种元素在周期表（已省略了过渡元素）中的位置：

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    a

    2

    b

    c

    d

    3

    e

    f

    g

    h

    i

    4

    j

    k

    l

    5

    m

    （1）元素b为________（填名称）；画出g的原子结构示意图__________。

    （2）元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_____________（用离子符号表示）。

    （3）h和k的原子序数相差___________（填数字）。

    （4）元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为___________，该化合物中化学键有____________，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变 化的有关实验数据见下表：

    时间/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    200/℃

    0.80

    0.55

    0.35

    0.20

    0.15

    0.15

    T/℃

    1.00

    0.65

    0.35

    0.18

    0.18

    0.18

    下列有关该反应的描述正确的是

    A. 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1

    B. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态

    C. 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

    D. 从表中可以看出T <200

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

    （1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

    ①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_______（填字母）。

    ②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化学平衡常数（K）：

    T/℃

    T2

    T3

    K

    20.5

    4.68

    由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

    （2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴铁氧体（CoFe2O4）不仅是重要的磁性材料、磁致伸缩材料，还是重要的锂离子电池负极材料。工业上，可以由废旧锂钴电池正极材料（主要含Fe、Al、硅等杂质）回收钴，再用电化学法制得CoFe2O4。其流程如图所示（过程中所加试剂均足量）

    Ⅰ．废旧电池中钴的回收

    （1）含铝滤液中，铝元素的存在形式为________（写化学式）；硅在过程_____（填序号）与钴分离。

    （2）写出过程②中LiCoO2与H2O2发生反应的化学方程式____________________________。

    （3）过程③Na2CO3的主要作用为________________________________________。

    Ⅱ．电解法制得钴铁合金

    （4）配制 0.050molL-1 FeSO4和0.025molL-1 CoSO4的混合溶液，用铜作阴极、石墨作阳极进行电解，获得CoFe2合金。阴极的电极方程式为____________________________________。

    Ⅲ．阳极氧化法制得钴铁氧体

    （5）以1.500molL1NaOH溶液作电解液，纯净的钴铁合金（CoFe2）作阳极进行电解，在阳极上获得CoFe2O4薄膜。该电解过程的化学方程式为_________________________。

    （6）当电路上有0.4mol电子转移时，阳极电极材料增重质量为3.4g，与理论值不符，其原因可能为______________________________________________。

    （7）由废旧锂钴电池制CoFe2O4的现实意义在于：______________________（写一条即可）。

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