[题目]短周期元素甲.乙.丙.丁.戊.己.庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁.庚的连线上).戊.己分别是空气.地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是( )A. 甲一定是金属元素B. 气态氢化物的稳定性:庚＞己＞戊C. 乙.丙.丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（）

A. 甲一定是金属元素

B. 气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊

C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强

【答案】B

【解析】试题分析：戊已是空气和地壳中含量最多的元素，则为氮，和氧。则丁为碳，庚为氟，丙为铝，乙为镁，甲可能是锂或氢。A、甲可能是氢或锂，错误，不选A；B、同一周期的元素，从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，正确，选B；C、氢氧化镁，氢氧化铝和碳酸不能相互反应，错误，不选C；D、庚为氟元素，没有氧化物，错误，不选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）装置C的作用是_________________；

（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_________________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________________；

（3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②____________；③用38℃～60℃热水________；④在_____________条件下干燥得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_________和____________；

（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为__________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据以下数据推断丙烷的沸点可能是(　　)

物质	甲烷	乙烷	丁烷	戊烷
沸点	－162 ℃	－89 ℃	－1 ℃	＋36 ℃

A. 约－40 ℃ B. 低于－160 ℃

C. 低于－89 ℃ D. 高于＋36 ℃

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质属于电解质并且能导电的是（）

A. Na2CO3·10H2O晶体 B. 熔融的Al2O3

C. 稀硫酸 D. 蔗糖

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如下图所示的实验装置。

(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式______________________。

(2)①中无水硫酸铜的作用是___________________________。

(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。

(4)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是

A_____________________， B ___________________ 。

(5)③中出现的现象____________________________________________________，

发生反应的离子方程式_________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题

填写所示仪器名称A B 。

（2）实验步骤：连接仪器、___________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”，1分），改进方法是：。试管F中发生反应的离子方程式是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素与Y元素最高正价与最低负价之和均为0；元素Q的离子与所含的电子数和质子数均相同；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子的半径由大到小的顺序是（写元素符号）____________。

（2）X与Z形成的一种化合物，既含极性键又含非极性键，则化合物的化学式是_________，该化合物具有很强的氧化性，写出其与SO2反应的化学方程式：____________________；此化合物在某些反应中也可表现还原性，写出其与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：_______________。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是黄色固体。写出D的电子式：_____________；如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则该A的化学式为______________；由A与少量C反应生成为B的离子方程式为_________________。