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4.在标准状况下,1L水溶解了一定体积的NH3,所得溶液的密度为ρ g•cm-3,物质的量浓度为a mol•L-1,则所溶解的NH3的体积为$\frac{22400a}{1000ρ-17a}$L,所得溶液的体积为$\frac{1000}{1000ρ-17a}$L.

分析 设溶解氨气的体积标准状况下为V,根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气的物质的量,再根据V=$\frac{n}{c}$计算溶液的体积,根据m=ρV表示出溶液的质量,溶液质量等于水与氨气质量之和,据此列方程计算解答.

解答 解:设溶解氨气的体积标准状况下为V,则:氨气的物质的量n=$\frac{V}{22.4}$mol,
溶液体积为V=$\frac{n}{c}$=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{amol/L}$L=$\frac{V}{22.4a}$L,则溶液质量为$\frac{V}{22.4a}$L×1000ρ g/L=$\frac{1000ρV}{22.4a}$g,
故:1000g+$\frac{V}{22.4}$mol×17g/mol=$\frac{1000ρV}{22.4a}$g,
解得V=$\frac{22400a}{1000ρ-17a}$,
溶液的体积$\frac{V}{22.4a}$=$\frac{1000}{1000ρ-17a}$;
故答案为:$\frac{22400a}{1000ρ-17a}$;$\frac{1000}{1000ρ-17a}$.

点评 本题考查物质的量浓度的计算,明确各个物理量的关系是解本题关键,注意对公式的理解与灵活运用,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列溶液中的c (Cl -)与100mL 1mol•L-1氯化铝溶液中的c (Cl-)相等(  )
A.300mL 1mol•L-1 氯化钠溶液B.150mL 2mol•L-1氯化铵溶液
C.75mL 3mol•L-1 氯化钙溶液D.10mL 1.5mol•L-1 氯化钡溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂,并均分成两等份,前一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量的盐酸充分反应,第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应,前后两种情况下生成气体在相同状况下的体积比为(  )
A.1:1B.9:8C.3:4D.4:3

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12.反应CH3COOH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g),经一段时间后,H2的浓度增加了0.9mol/L,在这段时间内用CH3COOH(g)表示的反应速率为0.03mol(L•s).则这段时间为(  )
A.1sB.3sC.10sD.30s

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法G.渗析法
(1)除去Fe(OH)3胶体中的少量FeCl3溶液:G
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾:C
(3)分离水和汽油的混合物:D
(4)已知四氯化碳和甲苯互溶,分离四氯 化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃):E.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各组溶液,不用任何试剂就可以鉴别出来的是(  )
A.Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB.AgNO3、CaCl2、KNO3、MgCl2
C.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClD.NaOH、BaCl2、KNO3、Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.已知:
①KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
②检验Mn2+的存在:5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+
下列说法中错误的是(  )
A.S2O82-离子中存在一个过氧键(-O-O-),则S2O82-离子中硫元素的化合价为+6
B.反应②若有0.1mol还原剂被氧化,则转移电子0.5mol
C.K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体
D.反应①配平后还原剂与还原产物之比为8:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.区分下列各组物质,所用的两种方法不完全正确的一组是(  )
选项区分的物质区分方法
A蒸馏水和自来水①蒸发     ②看颜色
B食盐和面碱(Na2CO3①加食醋   ②加石灰水
C黄金和黄铜(假黄金)①灼烧     ②测密度
D黑醋和酱油①闻气味   ②尝味道
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.2.0g NaOH固体溶于水配成100mL溶液,溶液中C(Na+)为(  )
A.0.2 mol/LB.0.3mol/LC.0.4 mol/LD.0.5 mol/L

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