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    假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为(    )

    A.KAlSiO4                                      B.KAlSi2O5

    C.KAlSi3O8                                    D.KAlSi4O10

    解析：根据题目条件因二氧化硅中有25%的硅原子被铝原子取代，不足的由钾原子补充，故对应的各微粒的物质的量之比为：n(K)∶n(Al)∶n(Si)∶n(O)=0.25∶0.25∶0.75∶2= 1∶1∶3∶8，所以对应的化学式为KAlSi3O8。

    答案：C

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    假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充．当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石．则正长石的化学组成为（　　）
    A、KAlSiO4B、KAlSi2O6C、KAlSi2O8D、KAlSi3O8

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    假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为（　　）?

    A.KAlSiO4                B.KAlSi2O5              C.KAlSi3O8                   D.KAlSi4O10

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    假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为（　　）?

    A.KAlSiO4                B.KAlSi2O5             

    C.KAlSi3O8               D.KAlSi4O10

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）

    （1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s2  B：1s22s22p63s23p63d54s2  C：1s22s1  D：1s22s22p63s23p2  E：1s22s22p6。请回答：(填元素符号)

    　　 　元素的电负性最大，　　　　元素原子的第一电离能最小，　　    元素最可能生成具有催化性质的氧化物。

    （2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”， 钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　 ，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于　　　 　区元素。

    （3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol—1）：

    电离能/kJ•mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    577

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显     价，B显　　 价。

    （4）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。

    （5）假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为            。

    （6）CO2与SiO2比较沸点相差很大的原因是                                      。

     

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