练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．用一种试剂除去下列物质中的杂质，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式．
    Na2CO3溶液（NaHCO3）：试剂NaOH溶液，离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

    分析 碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，结合离子方程式的书写要求解答．

    解答 解：碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，则试剂为NaOH溶液、发生的离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
    故答案为：NaOH溶液；HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

    点评 本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，把握物质的性质、性质差异、发生的化学反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向有足量Na2O2的密闭容器中通入x mol CO和y mol H2的混合气体，再通入z mol O2，并用电火花使其充分反应，有关容器内反应的下列叙述不正确的是（　　）
    A．参加反应的Na2O2为（x+y）mol
    B．反应后容器内有O2 （x+y） mol
    C．反应前后容器内压强之比为（温度不变）：（x+y+z）/z
    D．反应后生成了x mol Na2CO3 和2y mol NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知A为单质，与某物质反应生成气体与B．有以下物质相互转化；

    试回答：
    （1）写出B的化学式FeCl2；D的化学式KCl；
    （2）写出由D转变成H的化学方程式Cl-+Ag+═AgCl↓；
    （3）写出由F转变成G的离子方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．含6.02×1024个中子的188O的质量是（　　）
    A．18gB．16gC．8gD．10g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对食物的酸、碱性判断正确的是（　　）
    A．苹果是酸性食物B．梨、桃是碱性食物
    C．猪肉、牛肉是碱性食物D．巧克力、奶油是碱性食物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NA
    B．1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA
    C．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g
    D．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br-、H2O2
    B．含大量NO3-的溶液：Fe2+、SO42-、H+
    C．水电离产生的c（OH-）=10-13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：NH4+、CrO42-、ClO-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为了探究氯水的漂白性，某化学兴趣小组从A、B、C、D中选用仪器制备干燥、纯净的氯气，并设计了如图实验：

    （1）请写出实验室制取Cl2的化学反应方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）不考虑收集气体，若气流从左向右制备干燥、纯净的氯气时仪器连接顺序为ACC（填写字母，仪器可以重复使用）．
    （3）将干燥的氯气通入后，E图集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪色，由此认为HClO（填化学式）具有漂白性．甲同学认为兴趣小组的设计存在缺陷，应该做如下修改：先通过干燥的有色布条，再通过湿润的有色布条
    （4）E的烧杯中NaOH溶液所起的作用是吸收过量的氯气，烧杯中所发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （5）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时5min，小烧杯中盛2mol．L-1NaOH溶液的体积至少应为250mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓．回答下列问题：
    （1）下列有关说法正确的是AC
    A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾
    B．PH小于7的雨水都是酸雨
    C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
    D．大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧
    （2）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    ①工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是生成等量的硫酸铜时需要硫酸较多且生成的二氧化硫污染环境（答两点）
    ②在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
    ③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ④将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L-1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为2mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案