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    下列有关反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ）
    A．钢铁的电化学腐蚀中正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
    B．金属钠与水反应：Na+2H2O=H2↑+2OH-+Na+
    C．将铁加入过量的稀硝酸中  Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
    D．用铜做阳极电解氯化铜溶液Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
    【答案】分析：A、钢铁的电化学腐蚀中，正极上是氧气得电子的还原反应；
    B、离子反应遵循电荷守恒；
    C、金属铁可以和过量的稀硝酸发生反应生成硝酸铁和一氧化氮、水；
    D、金属铜是活泼金属电极，作阳极时，电极本身失电子．
    解答：解：A、钢铁的电化学腐蚀中，正极上是氧气得电子的还原反应，金属铁做负极，发生失电子的氧化反应，故A错误；
    B、金属钠与水反应：2Na+2H2O=H2↑+2OH-+2Na+，故B错误；
    C、金属铁可以和过量的稀硝酸发生反应生成硝酸铁和一氧化氮、水，即 Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，故C正确；
    D、金属铜是活泼金属电极，作阳极时，电极Cu本身失电子发生氧化反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题涉及电化学知识的综合考查，要求学生熟记教材知识，并灵活应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得．
    （1）工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
    反应一：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0
    反应二：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    ①若反应一在t℃时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的平衡常数表达式K=
    c(CO)c(H2)
    c(H2O)
    c(CO)c(H2)
    c(H2O)
    ；
    ②在427℃时将CO 和H2O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是
    75%
    75%
    ，用CO的浓度变化表示的反应率速v（CO）是
    7.5×10-4
    7.5×10-4
    mol/（L?min）．
    （2）利用电解饱和食盐水也可制得氢气，图为电解食盐水的示意图：请回答：
    ①C1电极是
    阳
    阳
    极（填“阴”或“阳”），C2电极的电极反应式是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    ②该电解反应的离子方程式是
    2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
    ，
    （3）通过下列方法也可以得到氢气．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
    1molCH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的反应热是
    +659.8
    +659.8
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?海南）（1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
    BD
    BD

    A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
    B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
    C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
    D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
    （2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
    ①铜原子基态电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ；
    ②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm-3，则镉晶胞的体积是
    4.7×10-23
    4.7×10-23
    cm3、晶胞的质量是
    4.23×10-22
    4.23×10-22
    g，阿伏加德罗常数为
    6.01×1023mol-1
    6.01×1023mol-1

    （列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    ．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为
    K2CuCl3
    K2CuCl3
    ；
    （4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
    过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行
    过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行
    ，反应的化学方应程式为
    Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
    Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

    某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
    （1）完成下列实验报告：
    实验步骤  实验现象 实验结论（步骤2用离子方程式表示）
    1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡． 固体完全溶解  食盐及碘酸钾都能溶于水
    2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡． 溶液出现棕黄色
    2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
    2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
    3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡． 溶液变成蓝色
    淀粉遇碘变蓝
    淀粉遇碘变蓝
    （2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
    防止KIO3分解
    防止KIO3分解

    （3）该同学取该食盐样品100g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ．为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为
    42.8
    42.8
     mg/kg．由此可判定该食盐为
    合格
    合格
    （填“合格”或“不合格”）产品．
    （4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为
    KI+3H2O 
     电解 
    .
     
    KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为
    I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
    I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
    ；阴极附近pH值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：2012届北京市朝阳区高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （13分）氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得。
    (1) 工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
    反应一：C(s) +  H2O(g)  CO(g)  + H2(g)       △H＞ 0 
    反应二：CO(g) + H2O(g)  CO2(g)  + H2（g）    △H ＜ 0
    ①若反应一在t℃时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的的平衡常数表达式
    K =                                  ；
    ②在427℃时将CO 和H2O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是         ，用CO的浓度变化表示的反应率速v(CO)是         mol /（L·min）。   
    （2）利用电解饱和食盐水也可制得氢气，下图为电解食盐水的示意图：

    请回答：
    ① C1电极是       极(填“阴”或“阳”)，C2电极的电极反应式是         。
    ②该电解反应的离子方程式是                                          ，
    （3）通过下列方法也可以得到氢气。
    已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)        △H＝+206.2kJ·mol－1
    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)       △H＝-247.4 kJ·mol－1
    1molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的反应热是          kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50mgKIO3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

    产品标准

    GB5461 2000

    配料表

    氯化钠、碘酸钾、抗结剂

    氯化钠含量

    ≥98.5%

    含碘量（以I计）

    20~50mg/kg

    储藏方法

    密闭、避光、防潮

    食用方法

    待食品熟后加入

    包装日期

    见打印批号

       某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。

       （1）完成下列实验报告：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论（步骤2用离子方程式表示）

    1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡。

    固体完全溶解

    食盐及碘酸钾都能溶于水

    2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡

    溶液出现棕黄色

     

    3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡

    溶液变成蓝色

     

       （2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

                                                                                  

       （3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉―KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为                            。

            为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6），通过计算核加碘食盐中KIO3的含量为        mg/kg。由此可判定该食盐为          （填“合格”或“不合格”）产品。

       （4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O ===== KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为                         ；阴极附近pH值         （填“增大”、“减小”、“不变”）

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