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    20．有常温下的五种溶液：①0.1mol/LNH4NO3溶液②pH=1CH3COOH溶液③0.1mol/L  NH4HSO4溶液④pH=13NaOH溶液⑤0.1mol/LNH3•H2O溶液
    Ⅰ．溶液①呈酸（填“酸”或“碱”或“中”）性，原因是NH4++H2O?NH3．H20+H+；（用离子方程式表示）．
    Ⅱ．①、③、⑤三种溶液中的c（NH4+）由大到小的顺序是③＞①＞⑤（填数字序号）．
    Ⅲ．溶质是弱电解质的溶液是②⑤（填数字序号）
    Ⅳ．②的电离方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+．
    Ⅴ．③和⑤反应的离子方程式是NH3+H+=NH4+．

    分析 Ⅰ．0.1mol/LNH4NO3溶液中铵根离子水解显酸性；
    Ⅱ．①、③溶液中，铵根离子的水解影响情况是：无影响、抑制；氨水是弱电解质，微弱电离出铵根离子；
    Ⅲ．弱酸、弱碱、水属于弱电解质；
    Ⅳ．根据电离方程式的书写方法来回答；
    Ⅴ．硫酸氢铵电离出的氢离子可以和氨水之间反应生成铵盐．

    解答 解：Ⅰ．0.1mol/LNH4NO3溶液中铵根离子水解显酸性，反应的离子方程式为：NH4++H2O?NH3．H20+H+；
    故答案为：酸，NH4++H2O?NH3．H20+H+；
    Ⅱ．①0.1mol/LNH4NO3溶液中铵根离子水解显酸性；
    ③0.1mol/L NH4HSO4，溶液中氢离子抑制铵根离子水解，溶液显酸性；
    ⑤0.1mol/L NH3•H2O，是弱碱溶液电离显碱性；溶液中铵根离子浓度大小为③＞①＞⑤；
    故答案为：③＞①＞⑤；
    Ⅲ．②弱酸⑤弱碱均属于弱电解质；故答案为：②⑤；
    Ⅳ．醋酸是弱酸，不完全电离，电离方程式为：CH3COOH?CH3COO-+H+；故答案为：CH3COOH?CH3COO-+H+；
    Ⅴ．硫酸氢铵电离出的氢离子可以和氨水之间反应生成铵盐，反应的离子方程式是NH3+H+=NH4+．故答案为：NH3+H+=NH4+．

    点评 本题涉及弱电解质的电离、盐的水解原理等知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

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