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    A、B、C三种无色可溶盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为
     
    ，B为
     
    ，C为
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法
    专题：物质检验鉴别题
    分析：先根据离子共存判断离子之间的组合：Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称．
    解答： 解：A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；
    A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，
    故答案为：AgNO3；Na2CO3；BaCl2．
    点评：本题考查了未知物的检验，题目难度不大，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
    B、2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
    C、加热0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
    D、对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，试求：
    （1）一元弱酸物质的量浓度？
    （2）一元弱酸的电离度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

    （1）写出A的分子式
     

    （2）1molB与溴水充分反应，需消耗
     
    mol单质溴．
    （3）已知：RCH=CHR′
    氧化剂
    RCOOH+R′COOH写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度为298K时，将0.10mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，出现红棕色，直至建立N2O4（g）?2NO2（g）的平衡．下图表示测定N2O4的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）．
    （1）计算在2s至4s时间内，NO2的平均生成速率为
     
    ．
    （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是
     
    mol?L-1．
    （3）在温度为298K时，达到平衡时四氧化二氮的转化率α1等于
     
    ．化学平衡常数为
     
    ．
    （4）若在7s时向该密闭容器中再充入0.10mol N2O4气体，此时平衡向
     
    方向移动（填“正”或“逆”）；再次达平衡时，总计0.20mol N2O4的转化率为α2，正确的是
     

    A．α2＜α1       B．α2＞α1     C．α2=α1      D．无法判断．
    （5）下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数．
    T/K 310 320
    K值 0.38 0.42
    据此判断该反应正反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）
    （6）若其他条件不变，反应在398K条件下进行并达到平衡，此温度下N2O4的浓度随时间变化的曲线（以298K条件下进行并达到平衡的曲线作为参照）正确的是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
    （1）写出下列元素符号Y
     
    W
     

    （2）写出下列元素在周期表中的位置X
     
    W
     

    （3）X和Y形成的稳定化合物的电子式为
     

    （4）用电子式表示Z2Y的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
    （1）请写出该实验的实验步骤：
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ，⑥
     
    ．
    （2）所需仪器为：托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：
     
    ．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：
     
    ，原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯代物．该烃的结构简式是（　　）
    A、
    B、CH3 CH2 CH2 CH2 CH3
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）
    A、反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
    B、反应进行到1 s时，v （A）=v （C）
    C、反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol/（L?s）
    D、该反应的化学方程式为3B+4C?6A+2D

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