Question

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A、
  表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0
• B、
  代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40 min之间的平衡常数不相等
• C、
  表示该反应为放热反应，且催化剂不能改变反应的焓变
• D、
  表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO₂与所加盐酸物质的量的关系

Answer 1

考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用,化学方程式的有关计算,反应热和焓变

专题：图示题

分析：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量与C的增加量，由此可知反应A（g）+B（g）?2C（g），30min时反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，所以平衡常数不变；
C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能；
D．Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，据此判断生成二氧化碳的量与盐酸之间的关系．

解答： 解：A．升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应△H＜0，故A错误；
B．由图象可知，A、B的浓度减少的量与C的增加量，由此可知反应A（g）+B（g）?2C（g），30min时反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，所以平衡常数不变，故B错误．
C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故C正确；
D．Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，所以开始时没有气体生成，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠时再加入稀盐酸产生二氧化碳，其图象为，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离、物质之间的反应、反应热等知识点，明确弱电解质的电离特点、催化剂对反应的影响、物质之间反应先后顺序即可解答，易错选项是C，注意：催化剂能改变反应速率但不影响可逆反应平衡移动，不影响焓变，为易错点．