Question

8．下列电离方程式错误的是（　　）

• A． NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B． NaHSO₄（溶液）═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C． MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^-
• D． Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；
B．NaHSO₄是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-离子；
C．氯化镁为盐，属于强电解质，完全电离出镁离子和氯离子；
D．氢氧化钡为强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子．

解答 解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故A错误；
B．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正确；
C．氯化镁为盐，属于强电解质，完全电离MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^-，故C正确；
D．氢氧化钡为强碱，完全电离Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．