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    下列化学用语中，正确的是

    A．氯化钠的电子式为

    B．镁的原子结构示意图为

    C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：

    D．重水的化学式为 21H2O(或D2O)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：

    （1） Z2+基态核外电子排布式为______________。

    （2） YX4-的空间构型是______________，与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式)；HYX4酸性比HYX2强，其原因是_____________。

    （3）结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ键数目为_____________。

    （4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是_____________。

    A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

    C.在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

    （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

    ①该晶体的化学式为_____________

    ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。

    ③已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列有关说法正确的是( )

    ①Zn是负极 ②Cu是正极

    ③负极反应：Zn—2e－=Zn2＋ ④正极反应：Cu2＋＋2e－=Cu

    ⑤H+向负极移动 ⑥电子由Cu极通过导线向Zn极移动

    A．仅①②③⑤ B．①②③④⑤

    C．仅②③④⑥ D．仅①②③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是( )

    A．只有①或②

    B．只有②或④

    C．只有①或②或③

    D．上述四种物质中任意一种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是

    A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

    B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3NA

    C．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA

    D．5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

    （1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

    （2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是

    实验目的

    实验操作

    实验原理

    A

    提纯混有少量硝酸钾的氯化钠

    在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

    氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大

    B

    配制FeCl3溶液

    将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液

    H+抑制FeCl3水解

    C

    检验溶液中是否含有NH4+

    取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

    NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-

    D

    验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

    将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡

    3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：

    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是____________________。

    A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭

    （2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸。可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式____________________；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为________。

    （3）硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气——空气燃料电池。其反应原理为NH3+O2→N2+H2O(未配平)，则电解质溶液应显____性(填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为：______________。

    （4）以TiO2为催化剂，可以用NaClO将CN－离子氧化成CNO－。在酸性条件下，NaCNO继续与NaClO反应生成N2、CO2、NaCl等。 请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式_________。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟八化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是( )

    A．甲苯苯环上的一个氢原子被含 4 个碳原子的烷基取代，所得产物有12种

    B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到10种产物

    C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种

    D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种

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