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    【化学—选修2化学与技术】（15分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液（主要含Cu2＋、Fe3＋）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

    金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

    【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】

    请回答下列问题：

    （1）酸浸时发生反应的离子方程式是______；析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。

    （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。

    （3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________。

    （4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。

    （5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：_________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是_____________。

    练习册系列答案
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    在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应： 。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物的投入量

    3 molH2、2 molN2

    6 molH2、4 molN2

    2 molNH3

    达到平衡的时间/min

    5

    8

    平衡时N2的浓度/ mol·L－1

    c1

    1.5

    NH3的体积分数

    φ1

    φ2

    混合气体的密度/g·L-1

    ρ1

    ρ2

    下列说法不正确的是

    A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1

    B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数

    C．2c1＜1.5

    D.2ρ1=ρ2

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    （本题共8分）有机物聚合物M： 是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由烃C4H8合成M的合成路线如下：

    回答下列问题：

    1.C4H8的结构简式为_________________，试剂II是________________。

    2.检验B反应生成了C的方法是___________________________________________。

    3.D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为___________；

    4.反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是

    A．2H2S+O2→2S+2H2O B．2H2S+3O2→2SO2+2H2O

    C．2H2S+SO2→3S+2H2O D．2SO2+O2→2SO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    与溴水反应不会产生沉淀的是

    A．乙烯 B．AgNO3溶液 C．H2S D．苯酚

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分了式为C6H12O2并能与NaHCO3发生反应生成气体的有机物有x种（不包括立体异构，下同），分子式为C5H12O并能与Na发生反应的有机物有y种，则x和y的关系为

    A．x=y B．x>y C．x<y D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。

    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_______（写出名称）。

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_____H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

    （5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

    （6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

    A．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    B．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    C．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体（如图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1—溴丁烷时，还会有溴、烯和醚等产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷。已知有关物质的性质如下：

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    正丁醇

    －89.53

    117.25

    0.81

    1—溴丁烷

    －112.4

    101.6

    1.28

    丁醚

    95.3

    142

    0.76

    1—丁烯

    －185.3

    －6.5

    0.59

    （1）生成1—溴丁烷的反应装置应选用上图中的 （填序号），反应加热时温度t1应控制在 100℃。

    （2）生成1—溴丁烷的化学方程式为 。

    （3）反应中由于发生副反应而生成副产物的反应类型依次有（按生成溴、烯、醚的先后顺序） 。

    （4）反应结束后，将反应混合物中1—溴丁烷分离出，应采用方法是 ，该操作应控制温度t2的范围是 。

    （5）在最后得到的1—溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是 ，进一步除去的方法是 。

    （6）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，欲知哪一层液体是“水层”，其简便的判断方法是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径(×10-10 m)

    1.86

    0.99

    1.43

    1.60

    0.75

    0.74

    主要化合价

    最高正价

    +1

    +7

    +3

    +2

    +5

    ——

    最低负价

    ——

    －1

    ——

    ——

    -3

    -2

    A．元素X和Q形成的化合物中只含有离子键

    B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

    C．用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸

    D．Y的气态氢化物与R的气态氢化物能反应

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