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    2．化学与科学、技术、社会、环境密切关．下列叙述不正确的是（　　）
    A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质
    B．Na2S具有还原性，作废水中Cu2+、Hg2+沉淀剂
    C．石墨烯一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性
    D．刚玉、红宝石主要或分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

    分析 A．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质；
    B．硫化钠与Cu2+、Hg2+发生复分解反应；
    C．石墨烯易导电；
    D．刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐．

    解答 解：A．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；
    B．硫化钠与Cu2+、Hg2+发生复分解反应，不是利用硫化钠的还原性，故B错误；
    C．石墨烯具有良好的导热、导电性能，故C正确；
    D．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学与生产、生活的关系，为高考常见题型，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　　）
    A．75.77%表示35Cl的质量分数
    B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比
    C．35.453表示氯元素的相对原子质量
    D．36.966表示37Cl的质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知：H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol H2O消耗的能量是2858kJ
    （2））  甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.6kJ•mol-1．
    （3）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为稀硫酸，负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；正极的反应式为$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O，理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为701.8kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．
    （4）若用该甲醇燃料电池电解某CuSO4溶液，一段时间后，向电解液中加入0.1molCu2（OH）2CO3恰好可以恢复原溶液，电解过程消耗甲醇的质量为3.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
    （1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为．
    （2）根据元素周期律，下列说法正确的是ac．
    a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4    
     b．原子半径：S＞P＞As
    c．非金属性：S＞P＞As
    （3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42-+16H+．
    （4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：

    已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低．
    （5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
    已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
    pH＜22～77～1111～14
    存在形式H3AsO4H2AsO3-HAsO42-HAsO42-、AsO43-
    pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是HClO+H3AsO3 =H2AsO4-+Cl-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升．
    （1）油状液滴的成分可能是CCl4和CHCl3（或CH2Cl2）．
    （2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制氯气与水的反应．
    （3）试管内液面上升的原因是HCl极易溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（Y）＜r（Z）
    B．X与Y只能形成一种化合物
    C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强
    D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是（　　）
    A．用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比Al的熔点高
    B．锅炉水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明Ksp：CaCO3＞CaSO4
    C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
    D．向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学反应2A?B+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度为摄氏度（℃）．
    实验
    序号

    浓度    时间
    温度    		0102030405060
    18001.00.800.670.570.50c10.50
    28001.00.600.500.500.500.500.50
    3T31.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，回答下列问题：
    （1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率为0.02mol/（L•min）
    （2）在实验1中，c1数值为0.50
    （3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂．判断是实验2 （选填“1”或“2”）使用了正催化剂．
    （4）在实验1、3中反应温度不同．判断T3＞ 800（选填“＜”或“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．阿司匹林分子中存在碳碳双键和碳氧双键
    B．阿司匹林的分子式为C9H10O4，能与NaHCO3反应
    C．水杨酸可以发生取代反应和加成反应
    D．水杨酸的同分异构体中，含有羧基和羟基的只有2种

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