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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、

    B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、      

    C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、、

    D．0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、、Fe2＋、Cl－

     

    C

    【解析】滴入酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，Cu2＋不能存在，A项错误；虽然加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀，但是Al3＋、不能共存，B项错误；Na＋、Cl－、、无论在酸性或碱性条件下都能共存，C项正确；在HNO3溶液中Fe2＋被氧化，D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物

    B乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应

    C乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

    D苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

    B．常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA

    C．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子

    D．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：简答题

    用菱锰矿（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等杂质，工业常用菱锰矿制取锰，工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）向粗液1中加入的水最后需要           方法才能达到技术要求。

    （2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是        。

    （3）净化剂主要成分为(NH4)2S，粗液2中发生主要反应的离子方程式为       。

    （4）写出阳极的电极反应式        。说明电解液循环的原因               。

    （5）写出铝热法炼锰的化学方程式                              。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

    一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

    2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是

    A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)

    B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

    C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大

    D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：简答题

    沈阳理工大学在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法，以下是对废旧电池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化铁和铝箔等)进行资源回收所设计的实验流程

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

    ③金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH：

    离子

    Al3＋

    Fe3＋

    Ni2＋

    pH

    5.2

    4.1

    9.7

    回答下列问题：

    (1)物质A 的作用是调节溶液的pH以除去杂质Fe3＋和Al3＋，以下最适合作为A物质的是________。

    A．NiO  B．盐酸  C．NaOH  D．氨水

    (2)滤渣②的主要成分是_________________________________。

    (3)写出加入Na2C2O4 溶液反应的化学方程式： _____________。

    (4)写出电解滤液③的阴极反应式___________________________。

    检验电解滤液③时阳极产生的气体的方法是用湿润的________试纸检验。

    (5)由沉淀A生成Ni(OH)3的过程是先在滤渣③中加入过量NaOH溶液进行沉淀转化，待反应完全后再通入电解滤液③产生的气体进行氧化，请写出该氧化过程的离子方程式：__________________。

    (6)如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？

    ________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    下列事实不能用金属活动性解释的是

    A．生活中可用铝制的水壶烧水

    B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

    C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

    D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：选择题

    化学与生活密切相关；下列说法不正确的是

    A．PM2.5也称细颗粒物，对空气质量和能见度等有重要的影响

    B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液、空气均为胶体

    C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装  

    D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌  

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+ ＋2H2O

    B．乙酸钠溶液显碱性的原因：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－

    C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2＋2OH－===SO32- ＋H2O

    D．漂白粉放置在空气中变质：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3- 

     

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