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    已知t℃时，某无水物质m g溶于水可得到n％的饱和溶液100g，则t℃时该物质的溶解度可表示为

    [　　]

    A．
    B．n g
    C．
    D．
    答案：AC
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    pH 3.4 5.2 12.4
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，该工业流程中采取的措施是
    研磨固体废料
    研磨固体废料
    ，你认为还可以采取的措施有
    增大硫酸浓度
    增大硫酸浓度
    、
    加热升高温度、边加硫酸边搅研拌
    加热升高温度、边加硫酸边搅研拌
    （写出两条）．
    （2）以MgCO3和MgSiO3为例，写出“浸出”步骤发生反应的离子方程式：
    MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
    MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
    ，
    MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓
    MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓

    （3）第一次加NaOH溶液调整pH到5.5的目的是
    使Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀与Mg2+分离
    使Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀与Mg2+分离
    ，控制pH的方法是
    通过pH计控制溶液的pH
    通过pH计控制溶液的pH
    ，滤渣I的主要成分有
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    （4）在实验室中从Mg（OH）2获得无水MgCl2的操作如下：把Mg（OH）2溶解在过量的
    盐酸
    盐酸
    （填写试剂的名称）中；加热浓缩，冷却结晶，
    过滤
    过滤
    ，
    洗涤
    洗涤
    （填操作名称）可得到MgCl2?6H2O；
    在干燥的HCl气流中加热脱水
    在干燥的HCl气流中加热脱水
    （填写具体操作），即可得到无水的MgCl2．
    （5）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    该反应的生成物为Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg（ClO2）2的溶解度随温度升高而升高，利用两物质的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg（ClO2）2与NaCl分离，制得Mg（ClO2）2；
    该反应的生成物为Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg（ClO2）2的溶解度随温度升高而升高，利用两物质的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg（ClO2）2与NaCl分离，制得Mg（ClO2）2；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?漳州一模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图．
    回答下列问题：
    （1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10-3 mol?L-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为
    10
    10
    ．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
    （2）利用MgCl2?6H2O制备无水氯化镁，需在干燥的
    HCl
    HCl
    气流中加热，原因是
    MgCl2?6H2O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体
    MgCl2?6H2O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体
    ．
    （3）反应I中CO（NH2）2与H2O反应生成CO2和NH3?H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （4）某科研小组研究反应I在温度为378K～398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    实验
    编号    		 T/K 反应
    时间/h    		 反应物的物质的量配比
    n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]    		 实验目的
    ①   378     3 3：1 （Ⅰ）实验①和③探究
    反应物的物质的量配比对产率的影响
    反应物的物质的量配比对产率的影响

    删除此空
    删除此空
    ；
    （Ⅱ）实验②和④探究
    温度对产率的影响
    温度对产率的影响
    ；
    （Ⅲ）实验②和
    ③
    ③
    探究反应时间对产率的影响．
    ② 378 4 4：1
    ③ 378 3
    ④ 398 4 4：1
    （5）如图为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论（至少写出一条）：
    在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化
    在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化
    在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒
    在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒
    产率随温度的升高而增大
    产率随温度的升高而增大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
    （1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
    ③①②
    ③①②
    （填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
    ③
    ③
    ．（填序号）（①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
    （2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ；NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母）；精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母）；干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
    （1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．
    （2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
    达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
    0.351
    0.351
    kg．
    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
    △
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置：

    （4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    PH 3.2 5.2 12.4
    Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    （要求写出两条）．
    （2）滤渣I的主要成分是
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

    （3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    ．
    （4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    ．除去产品中该杂质的方法是：
    重结晶
    重结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省5月高考三轮模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：               。

    （2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                （用离子方程式表示）。

    （3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                      。

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10—1mol）

    4.3

    5.9

    6.0

     

    （4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：

    2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)

    写出上述反应的平衡常数表达式                                           

    某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验

    实验①

    等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合

    生成白色沉淀

    实验②

    等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合

    无现象

     

    请分析实验①、②产生不同现象的原因：                                       。

    （5）在室温下，化学反应I—(aq)+ ClO—(aq) = IO—(aq) + Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

    实验编号

    I—的初始浓度

    (mol·L—1)

    ClO—的初始浓度

    (mol·L—1)

    OH—的初始浓度

    (mol·L—1)

    初始速率v

    (mol·L—1· s—1)

    1

    2 × 10—3

    1.5 × 10—3

    1.00

    1.8 × 10—4

    2

    a

    1.5 × 10—3

    1.00

    3.6 × 10—4

    3

    2 × 10—3

    3 × 10—3

    2.00

    1.8 × 10—4

    4

    4 × 10—3

    3 × 10—3

    1.00

    7.2 × 10—4

     

    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。

    ①设计实验2和实验4的目的是                             ；

    ②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年广东省广州市执信中学高二（下）期中化学试卷（理）（解析版） 题型：解答题

    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    pH3.45.212.4
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，该工业流程中采取的措施是______，你认为还可以采取的措施有______、______（写出两条）．
    （2）以MgCO3和MgSiO3为例，写出“浸出”步骤发生反应的离子方程式：______，______
    （3）第一次加NaOH溶液调整pH到5.5的目的是______，控制pH的方法是______，滤渣I的主要成分有______．
    （4）在实验室中从Mg（OH）2获得无水MgCl2的操作如下：把Mg（OH）2溶解在过量的______（填写试剂的名称）中；加热浓缩，冷却结晶，______，______（填操作名称）可得到MgCl2?6H2O；______（填写具体操作），即可得到无水的MgCl2．
    （5）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：______．

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