．分析 （1）由题给信息可知CN-有剧毒性不能直接排放；
（2）氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，碱性气体为氨气，元素化合价降低的物质为氧化剂，该反应中O元素从-1价降低为-2价，C元素从+2价升高到+4价，氧化剂为过氧化氢（双氧水），过氧化氢属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键；
（3）根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，根据原子守恒分析反应中M、Q两物质的化学式，根据化合价变化分析在反应②中，若生成1molH2，转移的电子数；
（4）①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石；
②高纯硅为半导体，常用作制造太阳能电池的原料；
③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；
④依据侯氏制碱法的原理，氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵解答；
⑤铝热反应放出大量的热能够熔化钢轨；
⑥NaClO具有强的氧化性；
⑦氧化镁熔点比较高；
⑧Fe2O3为红色固体；
（5）①活泼性不同的金属遇到合适的电解质溶液易构成原电池而腐蚀金属；
②气缸中的氮气被氧化生成氮的氧化物；
③新制氢氧化铜悬浊液能和葡萄糖反应生成砖红色沉淀；
④亚硫酸容易被空气中氧气氧化生成硫酸；
⑤胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水；
⑥碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；
（6）①碳酸氢钠分解生成水；
②Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO与水；
③NH3通入热的CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀；
④电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物；
⑤加入碎瓷片，防止暴沸；
⑥硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；
⑦所干燥的物质不能与干燥剂发生反应；
⑧硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+．
解答 解：（1）由题给信息可知NaCN为易溶于水，易水解，有剧毒的物质，含NaCN的废液不能直接排放，
故答案为：不能；
（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，碱性气体为氨气，NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，化合价变化为：C（-2→+4），O（-1→-2），氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，所以反应为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，氧化剂为过氧化氢（双氧水），双氧水属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为，
故答案为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；；
（3）①2Na+2M═2NaNH2+H2，根据原子守恒，反应中2M必含有2个N，6个H，所以M为NH3，Q+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2NaCN，Q物质的化学式为：Na2CN2，N为-3价，C为+4价，则②反应为2NaNH2+C$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na2CN2+2H2↑，该反应中，化合价变化为：C（0→+4），H（+1→0），若生成1molH2，则转移的电子数是2NA，
故答案为：NH3、Na2CN2；2NA；
（4）①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，故①正确；
②高纯硅为半导体，常用作制造太阳能电池的原料，故②错误；
③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，常用于人工降雨，故③正确；
④依据侯氏制碱法的原理，氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故④正确；
⑤铝热反应放出大量的热能够熔化钢轨，可用于焊接钢轨，而不是氧化铝，故⑤错误；
⑥NaClO具有强的氧化性，可以用来杀菌消毒，故⑥正确；
⑦氧化镁熔点比较高，可以用作耐火材料，故⑦正确；
⑧Fe2O3为红色固体常用来做红色油漆或涂料，故⑧正确；
故物质与其用途完全符合的有6条；
故答案为：C；
（5）①铝和铜具有良好的导电性，但铜和铝遇到合适的电解质溶液能构成原电池而发生金属铝，所以所以电工操作时，不能把铜线和铝线绞接在一起，故错误；
②气缸中的氮气在高温下被氧气氧化生成氮的氧化物，汽油不充分燃烧生成一氧化碳，故错误．
③糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，新制的氢氧化铜悬浊液能和葡萄糖反应生成砖红色沉淀，所以可以用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，检验病人尿液中是否含有葡萄糖，故正确；
④二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故错误．
⑤明矾中含有铝离子，能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故正确．
⑥碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故正确．
故答案为：B；
（6）①碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故①错误；
②Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO与水，可以除去试管内壁的银镜，故②正确；
③NH3通入热的CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不会生成铜，故③错误；
④乙酸的水溶液导电，乙酸为电解质，而蛋白质、葡萄糖属于非电解质，故④错误；
⑤制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，故⑤正确；
⑥用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故⑥错误；
⑦H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，故⑦正确；
⑧Cu2+和Hg2+都能和S2-反应生成沉淀，所以可以用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+，故⑧正确．
故答案为：C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，侧重化学与生活、实验安全的考查，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．
高中必刷题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：解答题
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| A． | 稀释溶液，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大 | |
| B． | 加入NaOH固体，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小 | |
| C． | 升高温度，平衡常数增大 | |
| D． | 通入CO2，溶液pH减小 |
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| A． | 原子半径：C＞D＞A＞B | B． | 原子序数：b＞a＞c＞d | ||
| C． | 离子半径：Cn+＞D（n+）-＞An+＞B（n+）+ | D． | 单质还原性：A＞B＞C＞D |
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A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．| E的体积（标准状况） | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
| n（F的阴离子）/mol | 1.25 | 1.5 | 2 |
| n（C中的阴离子）/mol | 1.5 | 1.4 | y |
| n（B中的阴离子）/mol | x | 0 | 0 |
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互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有（ ）