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    下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A、淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
    B、用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
    C、用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
    D、纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：A．根据高分子化合物的定义判断；
    B．丙烷充分燃烧只生成二氧化碳和水；
    C．乙醇被氧化生成乙酸，可与乙酸反应生成乙酸乙酯；
    D．葡萄糖为单糖，不能水解．
    解答： 解：A．淀粉、纤维素、蛋白质相对分子质量较大，都为高聚物，为高分子化合物，故A正确；
    B．丙烷充分燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，故B正确；
    C．乙醇被氧化生成乙酸，可与乙酸反应生成乙酸乙酯，则用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇，故C正确；
    D．葡萄糖为单糖，不能水解，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（　　）
    A、ns2np3
    B、ns2np5
    C、ns1
    D、ns2np6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（　　）
    A、0B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：
    （1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为
     
    ．
    （2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为
     
    ，该晶体中微粒间的作用力是
     
    ．
    （4）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为
     
    ，其中碳氧原子之间共价键是
     
    （填序号）．
    a．2个σ键    b．2个π键    c．1个σ键，1个π键
    （5）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
     
    ．
    （6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形，C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图示是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容．某实验需要0.5mol?L-1 H2SO4溶液240mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

    ①所需浓硫酸的体积是
     
     mL，若该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数
     
    49%（填写“＜”“=”或“＞”）．
    ②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的铜片用酒精灯加热后，分别插入下列溶液，放置片刻，铜片质量较加热前增大的是（　　）
    A、硝酸B、无水乙醇
    C、盐酸D、澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）
    A、N2（O2）：通过灼热的镁粉
    B、SiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤
    C、CO2（SO2）：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
    D、C2H5OH（CH3COOH）：加足量CaO，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，可以作为食品防腐剂的是（　　）
    A、碳酸氢钠B、L-谷氨酸钠
    C、苯甲酸钠D、乳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
    （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是
    A．纯铁硬度比生铁高       
    B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
    C．不生钢是铁合金，只含金属元素         
    D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
    E．铁在冷的浓硫酸中钝化
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为
     
    ，形成该分散系的微粒粒度范围是
     
    ．
    （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式
     
    ．欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是
     

    A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
    （4）高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂．①高铁酸钠主要通过如下反应制取：
    2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为
     
    ．
    ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有
     
    性，而能够除去水中悬浮物是因为
     
    ．
    ③下列物质能作净水剂的有
     
    ．
    a KAl（SO4）2?12H2O    
    b 聚合硫酸铁[Fe（OH）（SO4）]n
     c ClO2                           
    d．“84”消毒液．

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