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    【题目】水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

    Ⅰ.取样、氧的固定

    用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

    Ⅱ.酸化，滴定

    将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。

    回答下列问题：

    （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

    （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

    （3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

    （4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3 溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。

    （5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）

    【答案】 使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 量筒、容量瓶 氧气 当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 80ab 低

    【解析】本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。

    （1）取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低逸出。

    （2）根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气MnO(OH)2，Mn的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高2，氧气中O的化合价由0价→－2价，整体降低4价，最小公倍数为4，由此可得方程式2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。

    （3）一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶和量筒；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。

    （4）该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据题干，MnO(OH)2把I－氧化成I2，本身被还原成Mn2＋，根据得失电子数目守恒，即有n[MnO(OH)2]×2=n(I2)×2，因此建立关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3

    可得水样中溶解氧的含量为 [（ab×10-3）÷4×32×103]÷0.1=80ab。

    （5）终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，导致b减小，根据[（ab×10-3）÷4×32×103]÷0.1=80ab，最终结果偏低。

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    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

    ②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

    ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

    试判断：

    （1）固体混合物中肯定有 ,肯定没有__________________.

    （2）写出实验③中的离子方程式： 。

    （3）设计实验，证明固体粉末中可能有的物质是否存在。简述实验操作，现象和结论。并用离子方程式描述原理。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质或

    结构

    信息

    单质制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远

    工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构

    单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子

    ＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

    (1)上表中与A属于同一周期的元素是______，写出D2+的电子排布式：______。

    (2)对元素B的单质或化合物描述正确的是__________。

    a．B元素的最高正价为＋6

    b．常温、常压下单质难溶于水

    c．单质分子中含有18个电子

    d．在一定条件下镁条能与单质B反应

    (3)A和D两元素金属性较强的是 (写元素符号)__________。写出能证明该结论的一个实验事实____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为短周期元素．A的焰色反应为黄色，B的氢氧化物具有两性，C的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E与D同主族，F的单质是黄绿色气体

    (1)B、F的元素符号分别为____________、____________ ；

    (2)A、E两种元素按原子半径由大到小的顺序为_____________（用元素符号填写）

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    B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42-

    C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+

    D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba2+

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    （3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。

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