Question

3．下列有关阿伏加德罗常数N_A说法正确的有（　　）项．
①电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2N_A
②1L 1.0mol•L^-1NH₄Cl与2L 0.5mol•L^-1NH₄HSO₄溶液含NH₄⁺数目相同
③0.2mol Zn与一定量浓H₂SO₄恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2N_A
④将2mL0.5mol•L^ˉ1Na₂SiO₃溶液滴入稀盐酸中制得H₂ SiO₃胶体，所含胶粒数为0.001N_A
⑤一定条件下，2molSO₂和1molO₂混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N_A
⑥由1molCH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-数目为N_A个．

• A． 2
• B． 3
• C． 4
• D． 5

Answer 1

分析 ①电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜；
②NH₄HSO₄溶液中含有的H⁺对铵根离子的水解有抑制作用；
③根据电子守恒，0.2mol锌，转移0.4mol电子，生成1mol氢气或二氧化硫电子转移都是2mol；
④H₂SiO₃胶粒是多个H₂SiO₃的聚集体；
⑤SO₂和O₂的反应为可逆反应；
⑥由1molCH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，根据电荷守恒来分析．

解答 解：①电解精炼铜时，活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁、锌等杂质摩尔质量小于铜的，6.4g金属失去的电子大于0.2mol，转移的电子数目大于0.2 N_A，故错误；
②NH₄HSO₄能完全电离出NH₄⁺、H⁺和SO₄^2-，溶液呈强酸性，H⁺能抑制NH₄⁺的水解，故NH₄HSO₄中NH₄⁺的水解程度小于NH₄Cl中NH₄⁺的水解程度，故1L 1.0mol•L^-1NH₄Cl与2L 0.5mol•L^-1NH₄HSO₄溶液含NH₄⁺数目前者多，故错误；
③Zn的物质的量是0.2mol，无论生成氢气还是二氧化硫，1mol气体得到2mol电子，0.2mol锌可以反应生成0.2mol气体，气体分子数必为0.2N_A，故正确；
④H₂SiO₃胶粒是多个H₂SiO₃的聚集体，故将2mL0.5 mol•Lˉ¹Na₂SiO₃溶液滴入稀盐酸中制得H₂SiO₃胶体，所含胶粒数小于0.001N_A，故错误；
⑤SO₂和O₂的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得体系中分子个数大于2N_A个，故正确；
⑥由1molCH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，根据电荷守恒可知：n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=n（H⁺）+n（Na⁺），由于溶液显中性，故有n（OH^-）=n（H⁺），则有：n（CH₃COO^-）=n（Na⁺）=1mol，则醋酸根的个数为N_A个，故正确．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．