科目：高中化学 来源： 题型：
24、（9分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
(1)当n＝2时，AB2属于________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有________个σ键，________个π键。
(2)当n＝3时，A与B形成的晶体属于________晶体。
(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。
(4)已知某红紫色络合物的组成为[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为________，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为____________________。其中Co3+与NH3之间的作用力为 。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
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．在相同条件下存在如下三个反应：2A－+B2===2B－+A2，2C－+A2===2A－+C2，
2B－+D2===2D－+B2，由此得出的判断正确的是
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．还原性：A－＞B－＞C－＞D－
C．2A－+D2===2D－+A2反应可以进行 D．2C－+B2===2B－+C2反应不能进行
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是（ ）
A．医用酒精的浓度通常为95％
B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于0.1mol•L-1Na2SO3 溶液，正确的是（ ）
A. 升高温度，溶液的pH降低
B. 加入少量NaOH固体，c（SO32- ）与c（Na+ ）均增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，平衡混合体系中SO3
的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中
发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 。
a．体系的密度不发生变化
b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
有机物具有广泛的用途．下列说法不正确的是( )
A．能用于制作烈性炸药TNT的是甲苯
B．可用于杀菌消毒、制造阿司匹林的是苯酚
C．可用于食品调味剂的是乙酸
D．常用来焊接或切割金属的是苯
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