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    【题目】下列有关叙述正确的是（ ）

    A. NH3·H2O的电离平衡常数随着温度升高而减小

    B. 在0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶体后，溶液的pH减小

    C. 强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质，其他化合物都是弱电解质

    D. 相同温度下，醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

    【答案】D

    【解析】

    试题A、NH3·H2O的电离平衡常数随着温度升高而增大，A项错误；B、在0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶体后，溶液的pH增大，B项错误；C、有些化合物属于非电解质，C项错误；D、导电能力与电解质强弱无直接关系，与溶液中离子浓度有关，D项正确；答案选D。

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    A. 氯气溶于水：

    B. 碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O

    C. 溶液中加入溶液：

    D. 铁和稀硝酸反应：

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    【题目】化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ）

    A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p

    B. 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变

    C. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据

    D. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

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    【题目】已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，则下列说法一定正确的是(　　)

    A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能为2

    B. NaHB及H2B均为强电解质

    C. 该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。

    D. HB－的电离程度小于HB－的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

    B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

    C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子

    D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属的叙述中正确的是（ ）

    A.所有的金属都是固态的

    B.金属具有导电性、导热性和延展性

    C.所有金属都不能与碱反应

    D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是（ ）

    A. B极区电解液为LiCl溶液

    B. 阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

    C. 电解过程中Li＋向A电极迁移

    D. A极区产生0.1mol气体，则溶液中有0.4molLi＋移向B电极

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    【题目】下列变化不能一步实现的是(　　)

    A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2

    C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3

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    【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：

    (1)甲池为原电池，通入 CH3OH 电极的电极反应为________。

    (2)乙池中A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为_____。

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