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    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                   

    A．1.00 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA

    B．常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA

    C．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA

    D．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列

    问题：

    (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示，下同)。

    (2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>________。

    (3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式__________________________________________。

    (4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式_________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为________mol。

    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    锥形瓶可用作加热的反应器

    　

    B．

    室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

    　

    C．

    配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

    　

    D．

    用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A  B C

    试回答：

    （1）若X为O2，则A不可能是　　（填选项）．

     a．Si  b．NH3 c．Mg  d．S

    （2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因　　，举出C的一种用途　　．

    （3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式　　，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

    A．HClO的结构式：H－O－Cl B．Na2O2的电子式：

    C．中子数为20的氯原子： D．聚丙烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示。下列有关说法不正确的是

    A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．化合物Ⅰ分子中含有4个手性碳原子

    C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及

    加成反应

    D．检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的

    CCl4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：

    已知：

    Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性；

    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；

    Ⅲ．硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理。

    （1）滤液A的主要成分 （填写化学式）。

    （2）写出反应①的离子方程式 　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是

    　 。

    （4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层) ，分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 。

    （5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。


    所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质

    量分数 　　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （6）已知Fe3+沉淀的pH范围：2.2～3.2，Fe2+沉淀的pH范围：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范围：5.8～11.0，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。现用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸。

    实验步骤依次为：

    ①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11， ；

    ② ；

    ③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液， ，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是( )

    A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动

    B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

    C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快

    D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一无色透明的溶液做如下实验：

    ①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    ②另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：

    (1)Cu2＋、NH、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO、K＋、SO等离子中一定存在的离子是________；可能存在的离子是________；一定不存在的离子是________。

    (2)上述溶液至少由________等物质混合而成。

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