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    16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．铁跟稀盐酸反应                     2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
    C．氧化铝跟氢氧化钠溶液反应           Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
    D．金属钠跟水反应                     2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

    分析 A．碳酸钙为沉淀，保留化学式；
    B．不符合反应客观事实；
    C．原子个数不守恒；
    D．反应生成氢氧化钠和氢气．

    解答 解：A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳，离子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
    B．铁跟稀盐酸反应生成氯化亚铁，离子方程式：Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故B错误；
    C．氧化铝跟氢氧化钠溶液反应，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故C错误；
    D．金属钠跟水反应离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．碳酸钠溶于足量盐酸中           Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
    B．氧化钠与稀硫酸的反应           Na2O+2H+=2Na++H2O
    C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应   Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．铁片插入稀硫酸溶液中           Fe+2H+=Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于油脂在人体中的生理功能的理解错误的是（　　）
    A．油脂水解后的产物经氧化为人体提供能量
    B．多摄入动物脂肪对人体有害
    C．油脂能保持体温，保护内脏器官
    D．油脂能促进VB、VC的吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有下列物质：（1）熔融硝酸钾；（2）乙醇；（3）氢氧化钠固体（4）氨水；（5）铜；（6）硫酸钡；（7）盐酸；（8）石墨；（9）二氧化硫（10）冰醋酸．
    其中能导电的是（1）（4）（5）（7）（8），（用序号填写，下同）属于强电解质的是（1）（3）（6），属于弱电解质的是（10），属于非电解质的是（2）（9）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
    下列有关反应A+B═C+D的说法正确的是（　　）
    A．反应前后原子的种类和数目一定不变
    B．反应前后分子的种类和数目一定改变
    C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等
    D．若此反应为放热反应，则E2＞E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
    B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．间硝基苯胺（Mr=128）是一种重要的染料中间体．它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原，其反应式如下：
    +Na2S2+H2O→+Na2S2O3
    已知：R-NH2+H+→R-NH3+
    实验步骤：
    ①在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水，搅拌溶解．再加入2g硫黄粉，缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解，冷却后备用．
    ②在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如右图所示，将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗．
    ③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾，开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液．慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min．移去热源，用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后，减压过滤，滤饼洗涤三次．
    ④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并用玻璃棒搅拌，使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤．
    ⑤冷却滤液，在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺．
    ⑥冷却到室温后减压过滤，洗涤滤饼到中性，抽干，产物重结晶提纯，在红外灯下干燥，称重，得2.56g．
    回答下列问题：
    （1）滴液漏斗较普通分液漏斗的优点保持恒压，便于液体顺利流下；
    （2）在铁和盐酸作用制得初生态氢原子（还原性远强于碱金属多硫化物）也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为铁和盐酸作用还原性强，不具有选择性．
    （3）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中．
    （4）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为A；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为B．
    A．冷水　　　B．热水　　　C．乙醚　　　D．乙醇
    （5）第③步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，其原因为增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率
    （6）第⑥步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为用玻璃棒蘸取最后一次洗涤后液体，滴在pH试纸中央，测定pH，若pH=7，说明已洗涤到中性．
    （7）该反应的产率为66.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L（标准状况），则反应中所消耗硝酸的物质的量是（　　）
    A．0.08molB．0.12molC．0.09molD．0.11mol

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