Question

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③把pH=2的NaHSO₄溶液加水稀释至10倍，c（OH^-）却上升了10倍
④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴CaCl₂溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无
⑥对于H₂+I₂?2HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体密度增加
⑦在双氧水的分解实验中添加MnO₂能使分解速率显著加快．

• A、①③④
• B、②⑥⑦
• C、③④⑤
• D、②③⑤

Answer 1

考点：化学平衡移动原理

专题：化学平衡专题

分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且必须存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用．

解答： 解：①氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，加热促进水解，溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体，与勒夏特列原理有关，故①不选；
②铁在潮湿的空气中容易生锈，原因是形成原电池反应，与勒夏特列原理无关，故②可选；
③把pH=2的NaHSO₄溶液加水稀释至10倍，c（H⁺）下降10倍，水的电离平衡正向移动，Kw保持不变，故c（OH^-）上升10倍，能用勒沙特列原理解释，故③不选；
④醋酸为弱酸，加水促进电离，则常温下，将1mol pH=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其pH＜5，与勒夏特列原理有关，故④不选；
⑤在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴CaCl₂溶液，碳酸根离子和钙离子之间反应，生成沉淀，还会使得碳酸根离子的水解逆向移动，所以碱性减弱，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无色，能用勒沙特列原理解释，故⑤不选；
⑥对于H₂+I₂?HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体质量不变，但是体积减小，所以密度增加，不能用勒沙特列原理解释，故⑥可选；
⑦在双氧水的分解实验中添加MnO₂能使分解速率显著加快，是因为二氧化锰的催化作用所致，不能用勒沙特列原理解释，故⑦可选；
故不能用勒沙特列原理解释的是②⑥⑦，
故选B．

点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．