某溶液中可能含有H+.Na+.NH4+.Mg2+.Fe3+.Al3+.SO42-.CO32-等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时.发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示.下列说法正确的是A．原溶液中含有的阳离子是H+.NH4+.Mg2+.Al3+B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1C．原溶液中一定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42—、CO32—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1

C．原溶液中一定含有SO42—和Na＋

D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4

【解析】

试题分析：A、根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，生成的沉淀在后面部分溶解，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明有铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，A错误；B、根据坐标可知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，B正确；C、根据A的推断，图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中必须含有阴、阳离子，故一定有阴离子SO42-，不能确定钠离子是否存在，C错误；D、最后过量的NaOH溶液将氢氧化铝溶解，溶质中应该会含有NaAlO2，溶质不止Na2SO4，D错误；答案选B。

考点：考查离子的检验。

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湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

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下列有关说法中错误的是

A．高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应

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C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

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选项	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A	CaO	Ca(OH)2	CaCO3	①常温遇水
B	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3	②通入CO2
C	Na2CO3	NaOH	NaHCO3	④过量Ca(OH)2溶液
D	Cl2	Ca(ClO)2	HClO	③加浓盐酸