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    19．所含化学键与NaOH完全相同的物质是（　　）
    A．NaClB．MgCl2C．K2SO4D．NH3

    分析 NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，O与H之间形成共价键，由此分析解答．

    解答 解：A、NaCl中钠离子与氯离子是以离子键结合，故A不符合；
    B、MgCl2中镁离子与氯离子是以离子键结合，故B不符合；
    C、K2SO4中有离子键和共价键，故C符合；
    D、NH3中只存在共价键，故D不符合；
    故选C．

    点评 本题考查化学键的判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1000克水中，得到盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．纯净物C4H8的核磁共振氢谱峰最多为4
    B．化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．的同分异构体中，可以有醇、酚类物质
    D．1 mol最多能与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
    B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
    C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
    D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于放射性同位素${\;}_{53}^{133}$I，其左下角数字“53”表示（　　）
    A．质量数B．中子数C．质子数D．电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤，在密闭容器中压强及温度对SO2转化率（利用率）的影响如表：
    转化率（%）0.1MPa0.5MPa1.0MPa10MPa
    400℃99.2%99.6%99.7%99.9%
    500℃93.5%96.9%97.8%99.3%
    600℃73.7%85.8%89.5%96.4%
    （1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式2SO2+O2?2SO3． 根据表中数据可知，生成 SO3 的反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”． ）
    （2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积以减小反应体系的压强，v正减小 （填“增大”或“减小”，下同），v逆减小，平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．
    （3）若容器容积为2L，开始加入SO2为0.20mol，10s后测得SO2 的物质的量为0.16mol，则O2的平均反应速率为0.001mol（L•S）；若即系通入氧气，则平衡时的SO2转化率增大（选填“增大”或“减小”）
    （4）在 400℃～500℃时，SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是常压时的转化率较高、高压成本高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．蛋白质、纤维、油脂、淀粉、聚乙烯都是高分子化合物
    B．蛋白质的水解产物为氨基酸
    C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
    D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，其中B、C、D处于同一周期．A元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍；B元素的离子具有黄色的焰色反应；C的氢氧化物只能与盐酸反应，不与B的氢氧化物发生反应，C原子核中质子数和中子数相等．H2在D的单质中燃烧产生苍白色火焰．根据上术条件回答：
    （1）元素C位于第三周期第ⅡA族，它的最高价氧化物的水化物化学式为Mg（OH）2；
    （2）A元素是氧，B元素是钠，D元素是氯．（写出元素名称）
    （3）用电子式表示C与D形成之稳定化合物的形成过程；
    （4）D元素的单质有毒，可用B的最高价氧化物对应水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （5）比较A、B、C、D四种的离子的半径大小（用离子符号）Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH．如某溶液溶质的浓度为1×10-3 mol•L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3　H2CO3?H++HCO3-　HCO3-?H++CO32-．如图为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图．
    请回答下列问题：
    （1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为HCO3-．
    （2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是c（H+）增大后，H2CO3H++HCO3-平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变．
    （3）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为Ksp=c2（M+）•c（CO32-）；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（Ksp=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为2（溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀完全）．

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