Question

18．下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）

• A． P、S、Cl最高正价依次升高
• B． Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
• C． N、O、F原子半径依次增大
• D． Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

Answer 1

分析 A．P、S、Cl位于同一周期，最外层电子数逐渐增大，最高化合价逐渐增大；
B．Li、Be、B位于第二周期，原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多；
C．N、O、F位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小；
D．同一主族元素，随着原子序数逐渐增大，金属性逐渐增强．

解答 解：A．P、S、Cl的最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故A正确；
B．Li、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，它们的最外层电子数逐渐增多，故B正确；
C．N、O、F位于第二周期，原子序数逐渐增大，则三种原子的原子半径逐渐减小，故C错误；
D．Li、Na、K、Rb位于同一主族，它们的原子序数逐渐增大，金属性逐渐增强，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原子半径与元素周期律的关系及应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．