Question

10．取一根镁条置于坩埚内点燃，得到MgO和Mg₃N₂的混合物，总质量为2.50g．冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到MgO质量为2.70g．
（1）写出Mg₃N₂与H₂O反应生成Mg（OH）₂和NH₃的化学方程式．
（2）计算燃烧所得混合物中Mg₃N₂的质量分数．

Answer 1

分析 氮化镁与水反应的方程式为：Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂，将反应产物加热蒸干并灼烧，Mg（OH）₂分解生成MgO，根据反应的关系式计算混合物中氮化镁的质量分数，据此进行分析．

解答 解：（1）氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨，反应的方程式为Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂，
答：反应的方程式为Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂；
（2）设原混合物中Mg₃N₂的质量为x，由Mg₃N₂生成的MgO的质量为y，
Mg₃N₂→3MgO
100g      120g
x           $\frac{120x}{100}$         
则m（MgO）=$\frac{120x}{100}$，
（2.50g-x）+$\frac{120x}{100}$=2.70g
x=1g，
所以氮化镁的质量分数为$\frac{1g}{2.5g}$×100%=40%，
答：氮化镁的质量分数为40%．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意反应的化学方程式的书写以及关系式的利用．