练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（　　）
    A．木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）
    B．碘升华实验的试管（酒精）
    C．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）
    D．沾有油污的烧杯（纯碱溶液）

    分析 A、盐酸只能和H之前的金属反应；
    B、碘单质易溶于酒精；
    C、长期存放氯化铁溶液的试剂瓶中会生成氢氧化铁；
    D、纯碱溶液水解显碱性．

    解答 解：A、盐酸只能和H之前的金属反应，而木炭还原氧化铜的硬质玻璃管中会有金属铜，和盐酸不反应，故A错误；
    B、碘单质易溶于酒精，故可以用酒精来洗涤做碘升华的试管，故B正确；
    C、铁离子会水解为氢氧化铁，故长期存放氯化铁溶液的试剂瓶中会生成氢氧化铁，用稀硫酸可以洗去，故C正确；
    D、纯碱溶液水解显碱性，而油脂在碱性条件下可以水解，故可以用纯碱溶液去油污，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了常见仪器中污渍的洗涤，掌握污渍的成分和与洗涤剂的反应原理是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S（填化学式）．硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
    （3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
    （4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Ni2+6.28.6
    Fe2+7.69.1
    Fe3+2.33.3
    Cr3+4.55.6
    “调pH1”时，溶液pH范围为5.6～6.2；过滤2所得滤渣的成分Cr（OH）3和Fe（OH）3（填化学式）．
    （5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
    （6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{充电}^{放电}$MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y 和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（　　）
    A．Y和其它四种元素均可形成至少两种化合物（两种元素组成）
    B．原子半径由大到小排列的顺序是：R＞W＞Z＞Y＞X
    C．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比均为2：1
    D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质既含有共价键又含有离子键的是（　　）
    A．NaOHB．Cl2C．HClD．NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料．
    工业合成氨的化学方程式：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH3+92.4KJ
    （1）它是氮的固定的一种，属于人工固氮（  选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）；若升高温度，该平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．
    （2）该反应达到平衡状态的标志是ac．（选填编号）
    a．压强不变b．v正（H2）=v正（NH3）c．c （N2）不变d．c（NH3）=c（N2）
    （3）欲使NH3产率增大，可采取的措施有加压、分离氨．若容器容积为2L，开始加入的N2为0.1mol，20s后测得NH3的物质的量为0.08mol，则N2的平均反应速率为0.001mol/（L?S）．
    （4）如图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因氨气易溶于水，试管内压强减小，液面上升；生成一水合氨，电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色或NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，NH3易溶于水，试管内压强减小，液面上升；电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色．
    （5）（NH4）2SO4是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结，用离子方程式表示原因NH4++H2ONH3•H2O+H+
    检验（NH4）2SO4含NH4+的方法是取样，滴加过量浓NaOH溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对如图两种有机物的描述错误的是（　　）
    A．互为同分异构体B．均能与钠反应
    C．均能发生加成反应D．可用银氨溶液鉴别

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是（　　）
    A．氯化钡溶液B．氢氧化钡溶液C．硫化氢溶液D．澄清石灰水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物（方括号内），能使溶液恢复原来的成分和浓度的是（　　）
    A．Na2SO4[H2SO4]B．KBr[H2O]C．盐酸[HCl]D．Cu（NO3）2[Cu（OH）2]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．日常生活中常用75%的乙醇溶液来杀菌消毒
    B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘
    C．发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    D．医院中常用碳酸钡作为内脏造影剂

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案