Question

已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol^-1①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1③则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）的△H为（　　）

• A、+1164.1kJ?mol^-1
• B、-1641.0kJ?mol^-1
• C、-259.7kJ?mol^-1
• D、-519.4kJ?mol^-1

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

解答： 解：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol^-1①
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0kJ?mol^-1②
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1③
运用盖斯定律，③×6-①×2-②×6，可得目标反应，4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s），△H=-393.5kJ?mol^-1×6-489.0kJ?mol^-1×2-（-283.0kJ?mol^-1）×6=-1641.0kJ?mol^-1；
故选B．

点评：本题考查学生对盖斯定律的运用，运用盖斯定律解题，要从待求反应出发，用已知反应通过相互加减求得待求反应，相应的△H也同时相互加减即可．