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    17．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（A1H3）n氢铝化合物．己知，最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6，它的熔点为150℃，熔融不能导电，燃烧热极高． A12H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（　　）
    A．A12H6是共价化合物
    B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
    C．A12H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
    D．A12H6中含有离子键和极性共价键

    分析 由结构可知，只含共价键，熔融不能导电，燃烧热极高，则可作燃料使用，以此来解答．

    解答 解：A．只存在Al-Cl共价键，为共价化合物，故A正确；
    B．燃烧热极高，则氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料，故B正确；
    C．A12H6在空气中完全燃烧，由元素守恒可知，产物为氧化铝和水，故C正确；
    D．只存在Al-Cl共价键，不含离子键，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质的结构与性质，为高频考点，把握化学键的形成、习题中的信息为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学键的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）．下列判断错误的是（　　）
    A．由图中信息可知，HA一定是强酸
    B．当V（MOH）=50.00 mL时，混合溶液中c（M+）+c（MOH）=0.01 mol•L-1
    C．N点对应的溶液中c（M+）=c（A-）
    D．K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质间相互发生反应时：①Na+O2②Fe+O2③AgNO3溶液+氨水④HCOOH+Cu（OH）2   ⑤KI溶液+AgNO3溶液    ⑥⑦Na2CO3+C6H5COOH   ⑧AlCl3+KOH      ⑨P+Cl2⑩Cu+HNO3；在不同条件下得到不同产物的是（　　）
    A．除⑤B．除②⑤C．除④⑥D．除④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    Ⅰ．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：
    6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s），△H=-76.0kJ•mol-1
    ②3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=-18.7kJ•mol-1
    （1）在上述反应中①中，每吸收1molCO2，就有4 molFeO被氧化．
    （2）试写出C（s）与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+38.6kJ/mol
    Ⅱ．一定条件下，二氧化碳转化为甲烷．向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应的反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．达到平衡时，各物质的浓度分别为CO20.2mol•L-1、CH40.8mol•L-1、H20.8mol•L-1，H2O1.6mol•L-1
    （3）在300℃是，将各物质按下列起始浓度（mol•L-1）加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是A、D．
    选项COH2CH4H2O
    A0012
    B2800
    C141.2
    D0.520.51
    （4）若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓度D （填字母）．
    A．c（CH4）=0.8mol•L-1        B.0.8mol•L-1＞c（CH4）＞1.6mol•L-1
    C．c（CH4）=l.6mol•L-1      D．C（CH4）＞1.6mol•L-1
    （5）在300℃时，如果向该容器中加入CO20.8mol•L-1、H21.0mol•L-1、CH4 2.8mol•L-1、H2O 2.0mol•L-1，则该可逆反应初始时叫v正＞   v逆 （填“＞”或“＜”）．
    （6）若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8 则该反应的△H＜   0（填“＞”或“＜”）．
    Ⅲ．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示
    （7）上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融合碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32-，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　）
    A．第9列元素中没有非金属元素
    B．只有第2列元素原子最外层有2个电子
    C．第16列元素均为非金属元素
    D．在整个18列元素中，第3列的元素种类最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
    ①铁生锈②碳酸钙高温分解③固体氢氧化钠溶于水④H2在Cl2中燃烧⑤浓硫酸稀释⑥酸碱中和反应．
    A．①②④B．①④⑥C．①③④⑤⑥D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应的是（　　）
    A．B．（CH3）2CHOH
    C．CH3CH2C（CH3）2CH2OHD．CH3CH2C（CH3）2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）画出砷的原子结构示意图．
    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S．
    （3）298K时，将20mL3mol•L-1Na3AsO3、20mL3mol•L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO43-（aq）+I2（aq）+2OH-（aq）?AsO43-（aq）++2I-（aq）+H2O（I）．溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如图所示．

    ①下列可判断反应达到平衡的是acd（填标号）．
    a．溶液的pH不再变化
    b．v（I-）=2v（AsO33-）
    C．$\frac{c（As{O}_{4}^{3-}）}{c（AS{O}_{3}^{3-}）}$）不再变化
    d．c（I-）=2ymol•L-1
    ②tm时，V正大于V逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ③tm时V逆小于tn时V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm时AsO43-浓度更小，反应速率更慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构式C2H4B．正丁烷的结构简式CH3CH2CH2CH3
    C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式

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