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    下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（ ）

    A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32﹣

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣

    C．加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣

    D．加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染。

    （1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

    已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ·mol-1

    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ·mol－1

    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。

    （2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

    ① 该反应的△H 0 (填“＞”或“＜”)。

    ② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出c (NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c (NO)(×10-3 mol·L－1)

    1.00

    0.50

    0.20

    0.10

    0.10

    c (CO)(×10-3 mol·L－1)

    3.00

    2.50

    2.20

    2.10

    2.10

    不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算(写出计算过程，只写出计算结果的不给分)：

    ①计算前2s内的△c (CO2) ；

    ②计算前2s内的平均反应速率v (N2) ；

    ③计算达到平衡时NO的转化率。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min达到平衡，生成0.5molD，下列说法正确的是（ ）

    A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态

    B．C的平衡浓度为1mol/L

    C．5min内B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min）

    D．平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④过滤，⑤加入适量盐酸。下列说法不正确的是（ ）

    A. ①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子

    B. ③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+

    C. 因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好

    D. ⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（ ）

    A．I2具有还原性 B．该反应属于置换反应

    C．氧化剂是KClO3 D．当生成1mol Cl2时，转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    甲

    物质微粒数

    标准状况下气体摩尔体积

    固体体积

    溶液的质量分数

    非标准状况下物质的质量

    乙

    阿伏加德罗常数

    标准状况下气体体积

    固体密度

    溶液的体积

    物质的摩尔质量

    A．②③④ B．③④⑤ C．③④ D．③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二下期初摸底化学卷（解析版） 题型：推断题

    （本题绥一高中考生不做答，其他考生必做）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

    已知：乙酸酐的结构简式为

    请回答下列问题：

    （1）G物质中的含氧官能团的名称是 、 。

    （2）反应A→B的化学方程式为 。

    （3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是 、 。

    （4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

    Ⅰ．苯环上只有两种取代基。

    Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢。

    Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上8月考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）现有反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0，如图表示反应II在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是 。

    A升高温度 B降低温度 C加入催化剂 D增大压强

    E减小压强 F充入CO2 G分离出部分CO

    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0

    在恒容密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：

    反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ①下表所列数据是反映I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断△H1 （填“＞”“=”或“＜”）。

    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，请用三段式计算平衡常数并计算此时的温度。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在相同温度时100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )

    A．中和时所需NaOH的量 B．电离度

    C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量

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