Question

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变大

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝0.225.

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】铅是固体，增大铅的质量平衡不移动，A不正确。增大c(Sn^2＋)平衡向逆反应方向移动，c(Pb^2＋)变大，B正确。升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，C不正确。根据图像可知，平衡时c(Sn^2＋)和c(Pb^2＋)分别为0.22mol/L和0.10mol/L，所以平衡常数为，D不正确。答案选B。