精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
精英家教网常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液.整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是(  )
A、实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B、c点所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
C、向a点所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增强
D、由a点到b点的过程中,溶液中
c(H+)
c(ClO-)
减小
分析:整个过程发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O,根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答.
解答:解:A、溶液中含有次氯酸,具有漂白性,不能用pH试纸测量,故A错误;
B、c点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl0-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),根据物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-),故B正确;
C、氯气具有氧化性,能将二氧化硫氧化为硫酸,自身被还原为盐酸,所得到的溶液不再具有漂白性,故C错误;
D、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO向右进行的过程,酸性逐渐增强,氢离子浓度逐渐增大,溶液中
c(H+)
c(ClO-)
增大,故D错误.
故选B.
点评:本题综合考查氯气的性质,侧重于学生的分析能力的考查,注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键,根据物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),为易错点,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂.
资料卡片
物质 熔点/℃ 沸点/℃
SiCl4 -70 57.6
TiCl4 -25 136.5
精英家教网
Ⅰ.工业上二氧化钛的制备方法:
①将干燥后的金红石(主要成分为TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应,制得混有SiCl4杂质的TiCl4
②将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4
③在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2?xH2O.
④TiO2?xH2O高温分解得到TiO2
(1)根据资料卡片中信息判断,TiCl4与SiCl4在常温下的状态是
 
,分离二者所采取的操作名称是
 

(2)③中反应的化学方程式是
 

(3)若④在实验室完成,应将TiO2?xH2O放在
 
(填仪器名称)中加热(图1).
Ⅱ.据报道:能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2,其过程大致如下:
a.O2-→2O   b.O+H2O-→2OH   c.OH+OH-→H2O2
(4)b中破坏的是
 
(填“极性共价键”或“非极性共价键”).
(5)H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,主要是利用了H2O2
 
(填“氧化性”或“还原性”).
Ⅲ.某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理(图2).(夹持装置已略去)
(6)若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体,结果NaOH溶液增重16.5g,则CO的转化率为
 

(7)当CO气体全部通入后,还要通一会儿空气,其目的是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
①向石蕊试液中缓慢通入过量的Cl2,溶液最终呈无色
②SiO2不能与硝酸反应,但能与氢氟酸、NaOH溶液反应,并且是酸性氧化物
③铁与浓硫酸、浓硝酸在常温下均不发生反应
④CO2、SO2、NO2均是大气污染物,并且都能形成酸雨
⑤用质量分数为98%,密度为18.4g/ml的浓H2SO4配制浓度为2.3mol/L的稀H2SO4溶液500ml时,需要用量筒量取浓硫酸6.3ml;
⑥由浓硫酸配制稀硫酸时,没有把稀释后的溶液冷却到室温就进行了定容,则所配溶液浓度将偏高,应对定容后的溶液进行冷却,再加水定容.
A、①②B、②⑤C、①③D、④⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网常温下,将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是(  )
A、②点之前所发生反应的离子方程式为:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B、③点所示溶液中:c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-C、实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得D、曲线的起始点水的电离程度最大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014学年山东省济宁市高三第一次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是

A点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl+ClO

B点所示溶液中c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-)

C实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得

D.曲线的起始点水的电离程度最大

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案