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    11．a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，c 和 d的最高价氧化物的水化物显酸性且酸性c＞d，a 和 b形成阳离子的氧化性a＞b，e为金属元素．则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A．baedcB．edabcC．abdceD．ebadc

    分析 根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强可知a、b，c、d的原子序数关系，根据离子半径的变化规律可知e与a、b、c、d的原子序数关系．

    解答 解：a 和 b形成阳离子，则a、b为金属，且a＞b，则周期表中b在a的前面；c 和 d的最高价氧化物的水化物显酸性且酸性c＞d，即c、d为非金属，根据同周期元素从左到右最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则周期表中c在d的后面；同周期中金属元素在前，非金属性元素在后，则a、b、c、d四种元素大致排序为：b、a、d、c；因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，e为金属元素，则原子序数b＜a＜e（如Na、Mg、Al），所以原子序数由小到大的顺序是b、a、e、d、c．
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意同周期元素的性质的递变规律，注意离子半径的比较方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体．它的球棍模型如图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三健，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）
    （1）丙烯酰胺的结构简式为CH2=CHCONH2
    （2）有关丙烯酰胺的说法正确的是AC
    A．丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内
    B．丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物
    C．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．丙烯酰胺不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    （3）工业上生产丙烯酰胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）：CH≡CH $\stackrel{Ⅰ}{→}$CH2=CHCN$\stackrel{Ⅱ}{→}$丙烯酰胺
    反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为HCN，反应Ⅱ的方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（　　）
    A．理论上外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g
    B．可以将Li+快离子导体更换成阳离子交换膜，去掉聚合物电解质直接使用Li2SO4水溶液
    C．电池放电反应为 Li1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4
    D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞的混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极．在A、B中装满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极．切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
    （1）标出电源的正、负极：X为正极，Y为负极．
    （2）在滤纸的C端附近，观察到的现象是滤纸变蓝，在滤纸的D端附近，观察到的现象是试纸变红．
    （3）写出电极反应式：A中4H2O+4e-═2H2↑+4OH-．B中4OH--4e-═2H2O+O2↑．C中4I--4e-═2I2．D中4H++4e-═2H2↑．
    （4）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）偏转．
    （5）若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答）：A极2H2+4OH--4e=4H2O．B极2H2O+O2+4e=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒
    B．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
    C．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保
    D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀B的化学式为Fe2O3，溶液C中阴离子主要是AlO2-和OH-．
    （2）操作Ⅰ是过滤（填操作名称）
    （3）写出①过程中发生反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O．
    （4）Al（OH）3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是灼烧（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作2-3次．
    （5）电解Al2O3制取金属Al的阴极电极反应式为Al3++3e-=Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．50 mL 1 mol•L-1的KNO3溶液B．50 mL 1 mol•L-1的Fe（NO3）3
    C．1 L 0.5 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液D．1 L 0.5 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应．下列说法正确的是（　　）
    A．元素A的原子核外有2个电子
    B．工业上常用电解C的盐溶液的方法制备元素C的单质
    C．在所有非金属的氢化物中，元素E的气态氢化物最稳定
    D．元素C的最高价氧化物对应的水化物的碱性比D的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，试结合如图回答问题：

    试回答下列问题：
    （1）配平在反应器①中发生的主要反应：
    6Fe•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+KCl+H2O
    （2）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    （3）NaFeO2能强烈水解，经操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
    （4）操作③调节pH=7-8，其目的是由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀（请用简要的文字说明）
    （5）写出操作④的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （6）操作⑤获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、冷却结晶过滤、洗涤干燥．
    （7）称取制得的K2Cr2O7晶体2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+）．放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，计算所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）

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