银器皿日久表面逐渐变黑色.这是由于生成了硫化银.有人设计用原电池原理加以除去.其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中.再将变黑的银器皿浸入溶液中.放置一段时间后.黑色会褪去而银不会损失.请填写下列空白:在此原电池反应中.负极发生的反应为 .正极发生的反应为 ,反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体.则原电池的总反应式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器皿浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。
请填写下列空白：
在此原电池反应中，负极发生的反应为______，正极发生的反应为_________；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池的总反应式为__________________________________。

2Al-6e^-=2Al³⁺； 3Ag₂S+6e^-=6Ag+3S^2-； 2Al+3Ag₂S+6H₂O=2Al（OH）₃↓+6Ag↓+3H₂S↑
【试题分析】

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银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag₂S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag₂S?6Ag+Al₂S₃

D．黑色褪去的原因是黑色Ag₂S转化为白色AgCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag₂S．有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色．方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌．总反应为2Al+3Ag₂S+8OH^-═2AlO

+6Ag+3S^2-+4H₂O
下列叙述不正确的是（　　）

A．反应后溶液的pH降低

B．溶液中的OH^-离子向正极移动

C．负极的电极反应式为：2Al+8OH^--6e^-?2AlO

+4H₂O

D．正极的电极反应式为：3Ag₂S+6e^-=?6Ag+3S^2-

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科目：高中化学 来源：桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高二化学（上） 题型：022

银器皿日久表面逐渐变黑，这是由于生成硫化银．有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失．试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为________；正极发生的反应为________；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为________．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题