Question

元素周期表（图1）是学习物质结构和性质的重要工具．请参照元素①-⑦在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）元素⑦在元素周期表的位置为

 

，
（2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为

 

．
（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的离子反应方程式

 

．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为

 

．
（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图2所示（部分产物已略去）．A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．请回答：

①E的电子式为

 

．
②自然界中存在B、D和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为

 

g．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si．
（1）由元素⑦在元素周期表的位置，可知其位于第三周期ⅣA族；
（2）由原子个数比为1：1：1的H、C、N三种元素组成共价化合物为HCN，共形成4对共用电子对，分子中H原子与C原子之间形成1对共用电子对，C原子与N原子之间形成3对共用电子对；
（3）⑥的最高价氧化物为氧化铝，⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物为过氧化钠，该化合物中的化学键类型为 离子键、共价键；
（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，A、B、D的焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，水溶液均为碱性，由转化关系可知，A为NaOH，E为CO₂，B为NaHCO₃，D为Na₂CO₃，据此解答．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si．
（1）由元素⑦在元素周期表的位置，可知其位于第三周期ⅣA族，故答案为：第三周期ⅣA族；
（2）由原子个数比为1：1：1的H、C、N三种元素组成共价化合物为HCN，共形成4对共用电子对，分子中H原子与C原子之间形成1对共用电子对，C原子与N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为H-C≡N，故答案为：H-C≡N；
（3）⑥的最高价氧化物为氧化铝，⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物为过氧化钠，该化合物中的化学键类型为：离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，A、B、D的焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，水溶液均为碱性，由转化关系可知，A为NaOH，E为CO₂，B为NaHCO₃，D为Na₂CO₃，
①E是二氧化碳，其电子式为，故答案为：；
②自然界中存在NaHCO₃、Na₂CO₃和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为

1

2

×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g，故答案为：2.65．

点评：本题考查元素周期表、常用化学用语、无机物推断等，难度中等，注意（5）中计算利用守恒法解答，注意对基础知识的全面掌握．