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    （13分）绿矾（化学式FeSO4?7H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，每生产1吨钛白粉，副产4.5～5.0吨绿矾，目前全国每年约副产绿矾75万吨，除极少量被用于制备新产品外，绝大部分作为废料弃去，对环境造成污染。因此开发综合利用绿矾的工艺，是一项很有意义的工作。某研究者提出如下图所示的绿色工艺流程。

    其中A是碳铵，B是氯化物，C是不含氯的优质钾肥，D是一种氮肥，E是红色颜料，F是常见的气体化合物。该工艺实现了原料中各主要成分的利用率均达94% 以上，可望达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。

    9-1  写出B、C、D、E、F的化学式。

    9-2  写出反应①、②、③的化学方程式。

    9-3  指出反应③需要加入DFA（一种有机溶剂）的理由。

    9-4  判断DFA是否溶于水。

    9-1  B：KCl  C：K2SO4  D：NH4Cl  E：Fe2O3  F：CO2（各1分）

    9-2  ① (m＋n)FeSO4＋2(m＋n)NH4HCO3＝Fem＋n(OH)2n(CO3)m↓＋(m＋n)(NH4)2SO4＋(2n＋m)CO2↑＋mH2O（2分）

    ② 4Fem＋n(OH)2n(CO3)m＋(m＋n)O2→(3m＋n)H2O＝2(m＋n)Fe(OH)3↓＋2mCO2↑（2分）

    ③ (NH4)2SO4＋2KClK2SO4＋2NH4Cl（2分，必需写上DFA）

    9-3  降低K2SO4的溶解度，使之结晶析出，促使平衡向右进行。（1分）

    9-4  能溶于水。（1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾的化学式是
    FeSO4.7H2O
    FeSO4.7H2O
    ；铁红的化学式是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    绿矾晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某同学用KMnO4溶液滴定绿矾晶体（FeSO4?7H2O）样品（杂质不与 KMnO4反应），对铁元素含量进行测定．
    （1）观察样品时，发现表面上有一点黄色物质，估计是什么物质
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3
    （填化学式）
    （2）实验时用到的主要仪器除滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外，还有
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    （3）滴定时，反应的离子方程式
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ．
    （4）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
    b
    b
    ．
    a．稀硝酸     b．稀硫酸   c．稀盐酸   d．浓硫酸
    （5）KMnO4溶液 应装在
    酸
    酸
    式滴定管中．到达滴定到终点时标志是
    加入的最后一滴KMnO4溶液不反应，溶液的颜色为紫色，且半分钟不褪色．
    加入的最后一滴KMnO4溶液不反应，溶液的颜色为紫色，且半分钟不褪色．
    ．
    （6）下列说法正确的是
    D
    D
    ．
    A．选用规格为25.00ml的滴定管装 KMnO4溶液，滴定 时用去20.00ml溶液，剩余溶液为5.00ml．
    B．滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察滴定管内液面的变化．
    C．配制标准液KMnO4时，定容俯视，会使测定结果偏高．
    D．记录滴定体积时，滴定前读数仰视，滴定后读数俯视会使测定结果偏低．
    Ⅱ、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
    CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
    CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
    ．
    （2）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为
    CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O
    CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O
    ．阴极的电极反应式
    6H2O-6e-═3H2↑+6OH-
    6H2O-6e-═3H2↑+6OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾是一种重要的化工原料．
    【问题1】绿矾晶体（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计．
    实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
    方案1：取少量溶液，加入几滴
     
    试剂，如果观察到的现象是
     
    ；实验结论：证明绿矾样品没有被氧化．
    方案2：取少量溶液，加入几滴
     
    试剂，如果观察到的现象是
     
    ．
    实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
    使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式
     
    ．
    【问题2】以绿矾为原料可以制取聚合硫酸铁（SPFS）．聚合硫酸铁是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．其组成可表示成Fex（OH）y（SO4）z?nH2O（其中Fe为+3价）．工业上常用的一种制备流程为：
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    取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH3?H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.800g．通过计算确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式为
     
    ．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三第二次月考化学试卷 题型：实验题

    （20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

           【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

                 

    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为         。

    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是         。

    （3）装置E中的现象是         。

      【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

    （4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于         后，将所得溶液分成两份。

    （5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）         。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分

           ①一定有Fe3O4，可能有Fe    ②Fe3O4和Fe    ③只有Fe3O4    ④只有Fe

    （6）另一份用___         （填仪器名称）加入         ，可以证明溶液中存在Fe2+。

      【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO4·7H2O）。

      滤液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶体

    （7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是                （用化学方程式表示）。

    （8）步骤II从FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的主要操作包括         、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO4变质，该流程中还需注意的问题有         。

      【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

      （9）试剂b的化学式是         ____。

      （10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为         ；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是         。

         

     

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