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    17．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（　　）
    A．AgI比AgCl稳定B．氯的非金属性比碘强
    C．I-的还原性比Cl-强D．AgI的溶解度比AgCl小

    分析 AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，发生AgCl+I-=AgCl+Cl-，以此来解答．

    解答 解：固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，发生AgCl+I-=AgCl+Cl-，可知溶解度AgI＜AgCl，与离子的还原性、氧化性及AgX的稳定性无关，
    故选D．

    点评 本题考查沉淀的转化，为高频考点，把握沉淀转化的实质、溶解度关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断沉淀的转化与生成，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：常温下，0.01mol/L的 H2SO4和0.01mol/L的NH3•H2O溶液等体积混合后，所得溶液中的离子浓度关系判断正确的是（　　）
    A．c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（NH4+）＜c（SO42-）＜c（H+）
    C．c（SO42-）+c（OH-）＞c（NH4+）+c（H+）D．c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少
    C．电流方向从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知0.1mol•L-1NaHSO3溶液显酸性，且c（SO32-）＜c（HSO3-），下列措施不能使溶液中c（SO32-）=c（HSO3-）＞0的是．（　　）
    A．加入少量新制氯水B．加入一定量的小苏打溶液
    C．加入一定量的氢氧化钡固体D．加入一定量的Na2SO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．
    （1）钠在上述空气、冷水中发生反应中失填“得”或“失”）电子，表现出还原性（填“氧化”或“还原”）．
    （2）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
    （3）金属钠与水反应的实验中，体现出钠的物理性质有密度小，熔点低．
    （4）当有0.2mol钠发生反应时，生成氢气的体积为2.24L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应
    B．化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应
    C．化学反应中放出的热量就是反应热
    D．化学反应总是伴随着物质变化和能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．浓度均为1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三种溶液中，它们的氯离子的物质的量浓度分别是（　　）
    A．1mol/L  1mol/L  1mol/LB．1mol/L  4mol/L  9mol/L
    C．1mol/L  2mol/L  3mol/LD．体积未知，无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列做法与环保理念不符合的是（　　）
    A．采用增大臭氧浓度来改善空气质量
    B．利用地热、潮汐等能源替代化石燃料
    C．使用可降解塑料减少“白色污染”
    D．选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．有关数据见表：
    化学式Cl2OClO2Cl2O7
    沸点/℃3.811.082.0
    请回答下列问题：
    （1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是Cl2O、ClO2．
    （2）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-．
    （3）ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有氧化性．
    （4）工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法
    表示出该反应电子转移的方向和数目．
    （5）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是AC（填序号）．
    A．还原性          B．氧化性          C．酸性
    ②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为0.1NA．

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