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    写出下列反应方程式：
    （1）乙烯使溴水褪色
     
    ．
    （2）二氧化碳通人苯酚钠溶液中
     
    ．
    （3）溴乙烷在碱性条件下水解
     
    ．
    考点：乙烯的化学性质,溴乙烷的化学性质,苯酚的化学性质
    专题：有机反应
    分析：（1）乙烯含有碳碳不饱和键，能和溴发生加成反应；
    （2）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，利用同碳酸酸性强于苯酚，发生复分解反应；
    （3）卤代烃在碱性水溶液加热条件下发生取代反应，由此解题．
    解答： （1）含有不饱和键的有机分子能发生加成反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物．乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，
    故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    （2）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，利用碳酸的酸性强于苯酚，发生复分解反应生成苯酚，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，
    故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
    （3）卤代烃在碱性水溶液加热条件下发生取代反应，由溴乙烷变成乙醇，生成乙醇与溴化钠，方程式为；CH3CH2Br+NaOH
    H2O
    △
     CH3CH2OH+NaBr，
    故答案为：CH3CH2Br+NaOH
    H2O
    △
     CH3CH2OH+NaBr．
    点评：本题考查了有机方程式的书写，较基础，根据物质中所含官能团判断有机物的性质，正确书写有机方程式，要注明反应条件．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（　　）
    A、使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
    B、装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
    C、整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
    D、若烟囱的气体排放不达标，则此气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.01mol/L 的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-?H++PO43-，且溶液的pH大于7，现欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的是（　　）
    A、加盐酸B、加石灰
    C、加烧碱D、加水稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是常用的学习方法，对于反应2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑的分类错误的是（　　）
    A、化合反应B、氧化还原反应
    C、离子反应D、放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的一种重要工具．A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F有+1、+2两种常见的化合价，其单质为红色．回答下列问题：
    （1）写出A、B两种元素的元素符号
     
    、
     
    ；D、E元素电负性由大到小的顺序是：
     
     （用元素符号表示）．
    （2）比较A、C常见单质熔点
     
    ＞
     
    （用元素符号表示）．
    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为：
     
    杂化，其固态晶体类型为
     
    ．
    （4）F+的基态核外电子排布式为
     
    ；向F2+的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为
     
    ，该晶体中阳离子的结构式为
     
    ．
    （5）比较B、D氢化物的沸点
     
    ＞
     
    （用分子式表示），原因是
     
    ．
    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为
     
    ，晶体中每个Xn-被
     
    个等距离的C+离子包围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组研究Fe3+与I-发生反应，在2ml FeCl3溶液中加入2ml KI溶液，再加入2ml苯充分振荡，观察到的现象是：
     
    ，写出FeCl3和KI溶液反应的离子方程式：
     
    ． 由于Fe3+与I2水的稀溶液颜色接近，肉眼比较难区分反应是否发生，如果要看到发生反应，则应有的操作及实验现象是
     
    ，用氯水代替FeCl3能也得到相似的现象，写出氯水与KI反应的离子方程式
     
    ．但氯水过量能把I2氧化成IO3-，写出氯水与I2反应的离子方程式
     
    ．请判断Fe3+、I2、Cl2的氯化性由强到弱的顺序
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为
     
    ．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为
     
    ．
    （2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是
     
    ；1mol O22+中含有的π键数目为
     
    ．
    （3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr3+基态核外电子排布式为
     
    ．
    （4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为
     
    ．
    （5）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是
     
    ．
    A．H2O       B．CO2       C．SO2       D．BeCl2
    （6）O3分子是否为
     
    极性分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
    （1）写出反应②的化学反应方程式
     
    ，在该反应中，每生成2.24L G（标准状况），该反应转移电子的物质的量是
     
    ．
    （2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间．则反应①的方程式是
     
    ．
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体．在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
     
    ．
    （4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（　　）
    A、化学反应中分子的种类发生了改变
    B、该反应类型是分解反应
    C、反应生成的丙物质属于单质
    D、根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

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