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    已知：H2A的A2－可表示S2－、SO42—、SO32—、SiO32—或CO32—。
    （1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：

    ①当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________。
    ②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入_______________________________________________________。
    （2）有关H2A的钠盐的热化学方程式如下：
    ①Na2SO4（s）=Na2S（s）＋2O2（g）    ΔH1＝＋1 011.0 kJ·mol－1
    ②2C（s）＋O2（g）=2CO（g）    ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1
    则反应③Na2SO4（s）＋4C（s）=Na2S（s）＋4CO（g）　ΔH3＝________ kJ·mol－1。工业上制备Na2S时往往还要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反应放出的热，维持反应③所需温度；其二是________________________________________。
    （3）若H2A为硫酸：t ℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝________。

    （1）①c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－）　②小　碱　（2）＋569.0　使硫酸钠得到充分还原（或提高Na2S产量）　（3）10－13

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）△H。
    （1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=－92．4 kJ/mol;
    H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
    则上述工业制硝酸的主要反应的△H=                        。
    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    ①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为                  。
    ②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是         （填序号）。
    A．使用催化剂     B．升高温度  C．减小压强     D．增加O2的浓度
    ③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2 O（g）达到平衡状态的是       （填序号）。
    A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3
    B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    C．百分含量w（NH3）=w（NO）
    D．反应速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
    E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
    （3）某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为____     。
    ②该电池正极的电极反应式为：                        。
    ③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是                                  （用相关的离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)在焙烧炉中发生反应：
    ①Fe2O3(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝－492.7 kJ·mol－1
    ②3CO(g)＋Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋25.2 kJ·mol－1
    反应2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。
    (2)天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：
    CH4 (g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1
    CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1
    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。 

    时间
    物质
    		0 min
    		10 min
    		30 min
    		60 min
    		70 min
    CO2(mol/L)
    		0
    		0.2
    		0.6
    		0.8
    		0.8
    CH3OH(mol/L)
    		1.0
    		0.8
    		0.4
    		0.2
    		0.2
     
    ①已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) ?H1= —192.9kJ/mol 
    H2(g)+O2 (g) H2 O(g) ?H2= —120.9kJ/mol 
    则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=_____                    。 
    ②10~30 min内，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。 
    ③该反应的平衡常数表达式为K=__________________。 
    ④下列措施中能使平衡时n(CH3OH)／n(CO2)减小的是(双选)___________。 
    A．加入催化剂               B．恒容充入He(g)，使体系压强增大 
    C．将H2(g)从体系中分离     D．再充入1molH2O 
    （2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。 
    ①在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。 
    ②在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2013年春季，全国各地持续出现严重的雾霾天气，给人们的生产、生活造成了严重的影响。汽车尾气中含有CO、氮氧化物、烟尘等污染物，是导致雾霾天气的原因之一。请回答下列有关问题。
    (1)下列说法正确的是________。
    A．NO、CO、CO2均为酸性氧化物
    B．CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出
    行
    C．汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的
    (2)为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，反应如下：2NO＋2CON2＋2CO2，则该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
    (3)已知下列热化学方程式：
    N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①
    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1②
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
    则汽车尾气转化反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。
    (4)当固体催化剂质量一定时，增大其表面积可加快化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

    ①图中T1________T2(填“>”或“<”)。
    ②若催化剂的表面积S1>S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
    (5)低温脱硝技术可用于处理各种废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是________。
    A．反应中每转移3 mol电子，生成标准状况下N2的体积为22.4 L
    B．平衡时，若其他条件不变，增大NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率
    减小
    C．因为反应物比生成物的物质的量少，所以反应物比生成物的能量低
    D．其他条件不变时，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：

    过程Ⅰ可用如下反应表示：
    ①2CO22CO＋O2　②2H2O===2H2＋O2　③2N2＋6H2O4NH3＋3O2　④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2　⑤2CO＋4H2O________＋3O2
    请回答下列问题：
    (1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。
    (2)请完成第⑤个反应的化学方程式：____________________。
    (3)上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是________。
    (4)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：

    共价键
    		H—N
    		H—O
    		N≡N
    		O===O
    断裂1 mol化学键所需能量/(kJ·mol－1)
    		393
    		460
    		941
    		499
     
    常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
    (1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH="-92.4" kJ/mol，该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为   ；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是          (填选项字母)。

    A．向容器中按原比例再充入原料气
    B．向容器中再充入一定量H2
    C．改变反应的催化剂
    D．液化生成物分离出氨
    (2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：
    2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)
    ΔH="+1" 530 kJ/mol
    又知：H2O(l)H2O(g)       ΔH="+44.0" kJ/mol
    则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=     kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K        ，控制其他条件不变，增大压强，K值    (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。
    （1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s)△H＝－292kJ·mol－1
    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1
    请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：                                                                  ；
    （2）现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯:

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

    金属离子
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH
    		1.9
    		7.0
    		4.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH
    		3.2
    		9.0
    		6.7
     
    请回答下列问题:
    ①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    该反应的离子方程式为                        。
    ②溶液II中除Cu2+外，还有　　　　　金属离子，如何检验其存在             。
    ③物质Y不能为下列的           
    a．CuO  b．Cu(OH)2  c．CuCO3  d．Cu2(OH)2CO3    e．CaO   f．NaOH
    ④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

     
    		钾
    		钠
    		Na2CO3
    		金刚石
    		石墨
    熔点（℃）
    		63．65
    		97．8
    		851
    		3550
    		3850
    沸点（℃）
    		774
    		882．9
    		1850（分解产生CO2）
    		----
    		4250
     
    金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4 Na（g）+ 3CO2（g） 2 Na2CO3（l）+  C(s,金刚石) △H=－1080．9kJ/mol
    （1）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min内CO2的平均反应速率为                 。
    （2）高压下有利于金刚石的制备，理由是                                            。
    （3）由CO2（g）+ 4Na（g）=2Na2O（s）+ C（s，金刚石） △H=－357．5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式                     。
    （4）下图开关K接M时，石墨电极反应式为                           。

    （5）请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Ag+氧化性的强弱。
    在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥(在同一烧杯中，
    电极与溶液含相同的金属元素)，并标出外电路电子流向。

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